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c) il liquido in cui fu precipitata' V allumina, riscaldato a 
bollore lento, fino a scacciarne tutta 1’ ammoniaca libera e aver 
reazione neutra, fu filtrato, fatto evaporare e calcinato il residuo 
in capsula di platino. Le ceneri bianche bigiastre furono sciolte 
in acqua, die non aveva reazione nè acida nè alcalina; 
d) di questo liquido furon fatte tre porzioni. Nella prima 
fu cercata la potassa che si mostrò per tracce, solo nel liquido 
concentrato al massimo grado; nella seconda la soda che non 
comparve affatto ; nella terza la calce, la barite, la stronziana, 
tutte con resultamento negativo, e da ultimo la magnesia, che 
apparve abbondantissima per il molto precipitato di fosfato am- 
moniomagnesiaco. 
Posto dunque in evidenza trattarsi d’ un doppio solfato di 
allumina e magnesia, supposi poter essere la Pickeringite o Al- 
lume di magnesia, come lo dicono i mineralogisti. Se non che 
la molta magnesia ottenuta dal saggio qualitativo, più di quella 
invero che poteva competere alla Pickeringite, pose in dubbio 
cotal supposizione, e mi costrinse a far del minerale una pre- 
cìsa analisi elementare, valutando direttamente tutti e singoli i 
componenti, non eccettuatone alcuno. 
Le cifre dell’ analisi son qui sotto notate : 
Magnesia MgO . . 8,189 
Allumina APO"^ 9,160 
Anidride solforica* S 0 ^ . . . 36,387 
Potassa K'^0 0,368 
Ossido di Cobalto CoO. . . tr. 
Acqua H^O 45,690 
99,794 
onde, fatta astrazione dalla quantità tenuissima di potassa, se ne 
trae esattamente la formula : 
2MgO, APO^ 5SO^ -f- 28H'^0 
ossia : 
2MgS0\APS-^0’^-f-28H’^0 
nella quale il rapporto fra i due solfati è come 1 a 2. Le quan- 
tità di ossigeno che possiamo referire ai componenti : 
MgO: AIW.SO^-.H^O 
