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für CCk = CCl — CC] = CC1 — CO 2 H K=0,4 res. 1 
erhalten. 
Wesentlich andere Resultate liefert nun aber die Rechnung^ 
wenn wir für unsere Pentdiensäure die Formel CCI 2 = C = CCl — 
CClg “ CO 2 H voraussetzen. Wir können setzen 
für CH 2 =C = CH — CH 2 — CO 2 H K = 0,0015. 
Es ist dies die durchschnittliche Zahl für die höheren Homologen 
der Essigsäure, welche durch die doppelten Bindungen wegen 
der grossen Entfernung vom Karboxyl kaum wesentlich modi- 
fiziert werden dürfte. 
Werden die beiden Wasserstolfatome am «-Kohlenstoff er- 
setzt, so steigt der Wert von K auf das Dreitausendfache, wie 
uns die Zahlen entsprechender Derivate der Essigsäure und der 
Propionsäure lehren, wir bekommen demnach 
für CHa==C = CH — CCI 2 — CO 2 H K = 4,5. 
Tritt nun noch Chlor an den /9-Kohlenstotf der Säure, so 
dürfte die Konstante hierdurch höchstens auf den anderthalb- 
fachen Wert heraufgehen, weil ja die Wirkung weiterer negativer 
Gruppen um so kleiner wird, je stärker die Säure an sich schon 
ist. Die Substitution der beiden letzten Wasserstoffe bleibt 
wegen der grossen Entfernung ohne weiteren Einfluss. Wir 
erhalten deshalb als obere Grenze 
für CCl 2 =C = CCl — CCI 2 — CO 2 H K = 7. 
Die Messung der vorliegenden Pentachlorpentdiensäure ergab 
nun für die Verdünnungen von v = 64 bis v = 25G für K den 
Wert 6, so dass es gar keinem Zweifel unterliegen kann, dass 
der Säure als einer Pentachlor-/^-y-pentdiensäure die 
Konstitutionsformel 
c CI2 == C = CCl — CCI2 — CH2 0 
zukommt. 
In guter üebereinstimmung hiermit ist, dass Ostwald für 
die in Bezug auf die Verteilung des wirksamen Chlors vergleich- 
bare Trichlorbuttersäure CHs — GHCl — CCI 2 — CO 2 H für 
dieselben Verdünnungen die Werte 7 bis 9 fand^). 
Nehmen wir nun für unsere Säure die auf die geschilderte 
Weise sicher gestellte Formel an, so ergiebt sich aus ihr bei 
1) Die Werte sinken bei stärkerer Verdünnung bis 4. 
