50 
Verhoogen wij de totaal-concentratie, dan zal het evenwicht ('1 7 a) 
eveneens naai* links verschuiven ; de potentiaalsprong stijgt ook in 
dit geval. 
Was er* een gemakkelijk middel om de electronen-concentratie te 
weten te komen, dan blijkt hier wel uit, dat de electronen- verge- 
lijking de voorkeur zou verdienen. 
8. Polarisatie en passiviteit bij metalen met ionen van verschillende 
io aardig heid. 
Wij hebben gezien, dat bij de metalen die slechts één ionensoort 
bevatten polarisatie en passiviteit daardoor kan optreden, dat het 
aantal ionen en electronen door een onvoldoend snelle instelling van 
het innerlijk evenwicht, in het oppervlak van het metaal vermindert. 
Beschouwen wij nu een metaal dat uit twee verschillende ionen- 
soorten is opgebouwd, dan zal om de zooeven genoemde reden ook hier 
polarisatie en passiviteit optreden, maar wanneer het innerlijk even- 
wicht zich niet snel genoeg instelt, zal hier nog een tweede omstan- 
digheid optreden die polarisatie en passiviteit veroorzaakt, n.1. deze, dat, 
zooals in vroegere mededeelingen reeds werd aangetoond deconcentratie 
van het edele ion in het metaal-oppervlak zal toenemen, en die 
van het onedele ion zal afnemen. Het is dus duidelijk dat zoo’n 
metaal het meest geschikte materiaal zal zijn om de verschijnselen van 
polarisatie en passiviteit in al hun bijzonderheden te toonen. 
Wij willen dit verschijnsel hier nog eens nader toelichten. Het 
meest rationeel is het, er van uit te gaan, dat tusschen het metaal 
en de begrenzende vloeistoflaag steeds heterogeen evenwicht heerscht, 
dus ook steeds het electrochemisch evenwicht ingesteld blijft. 
Wij kunnen dit hier voorstellen door de volgende symbolen: 
3 d s 
Mjs 
M S 
M't 
d s 
It 
• It 
It 
It 
It * • • • (34) 
M't 
M l 
M't 
v i 6 S 
Deze evenwichten bestaan dus altijd. 
Het evenwicht 
i’ 2 &S + M S ^ M S ^ + i’, % 
it 4T it IT it (35) 
v 2 6 l + M't Ml Ml + r, 6 L 
daarentegen bestaat slechts, wanneer het nnaire metaal en de elec- 
trolyt in electromotoriseh evenwicht verkeeren. 
