53 
metaal dit laatste in den innerlijken evenwichtstoestand zonden kan- 
nen overvoeren. 
Nu zal het echter in sommige gevallen mogelijk zijn het metaal 
te brengen in een electrolyt waarin de concentratie der Jf^'-ionen 
en electronen grooter is dan in de vloeistof, die met het unaire 
metaal in electromotoriscli evenwicht is, en dan ligt het geval natuur- 
lijk anders, want dan zullen de J/ Vl ' -ionen en electronen op het 
metaal neerslaan, zonder dat liet noodig is dat de bovengenoemde 
reactie verloopt, en in dit geval zal dus de electrolyt wel degelijk 
in staat zijn het metaal in betrekkelijk korten tijd in den innerlijken 
evenwichtstoestand over te voeren. Slaat er op deze wijze een vol- 
doende hoeveelheid onedele ionen neer, dan zal ook het optreden 
van locaalstroomen de innerlijke evenwichtsinstelling zéér bespoedigen. 
Bedienen wij ons echter niet van een dergelijke vloeistof, dan zal 
de electrolyt, zooals gezegd, voor een snel verloopende activeering 
buiten beschouwing moeten blijven, en de innerlijke evenwichts- 
instelling geschiedt uitsluitend door transformaties in het metaalopper- 
vlak, waarin de reactie 
Ms—^Mg v x 6s . . .... (38a) 
zal verloopen, totdat het, bij het unaire metaal behoorende, evenwicht 
(Mj +v,e^(Mi- + v,e s )\ 
> (oba) 
of M't ! 
weer is ingesteld. 
Na anodische polarisatie is het dus de reactie (38a), die de inner- 
lijke evenwichtsinstelling beheerscht, en in het algemeen gesproken 
kunnen wij zeggen, dat een metaal buiten zijn innerlijken evenwichts- 
toestand gebracht kan worden, doordat de omkeerbare reacties 
M s ^ M's + v, 6 S 
M s ^ Ms + v 2 6s 
in het metaaloppervlak, zonder katalytische beïnvloeding, betrekkelijk 
langzaam verloopen. 
Dit verklaart niet alleen de anodische polarisatie, doch ook de 
kathodische en de chemische verstoring van het metaal. 
9. De invloed van de kleinheid der concentratie van een 
bestanddeel op het verloop van een proces. 
Naar aanleiding van de opmerking, in het vorige Hoofdstuk, dat 
de hoeveelheid metaal, die zich via de koëxisteerende vloeistof in 
evenwicht stelt, uiterst gering is, ook al is de reactie-konstante 
