605 
7 . Het water gasevemvicht. 
Het watergasevenwicht vindt men soms ook als een voorbeeld 
genoemd van een reactie met een maximale waarde van K. Deze 
conclusie is echter niet aan directe waarneming ontleend, maar berust 
op groote extrapolatie van ten deele nog weinig nauwkeurige gegevens. 
De waarnemingen zijn uitgevoerd tusschen 700° C. en 1400° 0. ; 
dlog K 
berekend wordt een ontkeer van teeken van bij ongeveer 
2800° C. : ) Door de waarnemingen kan in de graphische voorstelling 
log K = ƒ (T -1 ) geen rechte getrokken worden; alleen de punten, 
welke als weinig nauwkeurig worden opgegeven, wijken echter 
merkbaar van de rechte door de overige punten af. Bovendien zouden 
bij de temperatuur, waar dit evenwicht deze merkwaardigheid zou 
vertoonen, de reageerende stoffen zelve nieuwe ontledingen ondergaan 
en het realiseeren van het verschijnsel uitgesloten zijn. 
8 . Conclusies. 
Bij den tegen woordigen stand onzer kennis der gaseven wichten is 
elke gasreactie voor te stellen door de tweeconstantige formule 
-f- b. Redenen om aan deze uitdrukking in het tweede lid 
meer termen met T toe te voegen zijn er niet, daar de experimenteele 
fouten steeds grooter zijn dan de verandering, welke door deze T- 
terrnen in de formule gebracht kan worden. Is de toevoeging van 
deze termen noodig en brengen ze dus merkbare wijziging in de 
kromme, dan heeft men óf met verkeerde interpretatie öf met waar- 
nemingsfouten te doen. 
dloq K n . ... , , 
De overgang — V,— = 0 is in tegenstelling met de opgaven in de 
literatuur bij geen enkele reactie met zekerheid geconstateerd en zal 
m.i. ook niet gemakkelijk te realiseeren zijn. Men zou dit geval 
kunnen vinden bij eene reactie, die over een groot temperatuurtraject 
een zeer kleine omzettingswarmte bezit ; een voorbeeld hiervan is 
echter niet bekend. 
i) Haber- Thermodyn. techn. Gasreakt. 
