643 
Y ^ y 
J d E\ 
\dnjp_i 
— T 2£v 
T 
Stellen wij nu 
dan krijgen wij 
RTSvlnC, 
( 6 ) 
— E, 
en 
P.T 
(-) 
\dnJp.T 
C— 1 
= IE 
6=1 
-Sr/z = 2v 1 E 1 — T2v x H lr=i + R r f 2 v 1 In C\ 
Bedenken wij nu, dat in den evenwichtstoestand 
2v[i = 0 en dat Zn C\ = RT In K c 
dan volgt uit (7) 
RT In K c = - + TSvJI,^ 
of 
1 — L _l 
RT 
(?) 
In Kc ~ 
i 6=1 
(3) 
Voor dat wij verder gaan dient er hier op gewezen te worden, 
dat 2£v x E x , welke grootheid de energie- verandering bij de waar- 
nemingstemperatuur aangeeft, practisch onafhankelijk is van . de 
temperatuur, dus als een konstante mag worden beschouwd, omdat 
de som der soortelijke warmten van het tweede lid der reactie- 
vergelijking verminderd met de som der soortelijke warmten van 
het eerste lid een grootheid oplevert, die hier volkomen te verwaar- 
loozen is, zooals onlangs door Dr. Scheffer ] ) uitvoerig is aangetoond. 
2. De oplossing van het vraagstuk, dat wij hier bespreken is nu 
uiterst eenvoudig, wanneer de som der entropieën 2£v 1 H :r _ i in de 
verschillende oplosmiddelen evengroot is, of althans zoo weinig ver- 
schillend, dat de afwijkingen geheel te verwaarloozen zijn t. o. v. 
de som der energieën Sr 1 E 1 3 ). 
Dit geval zal men natuurlijk alleen dan kunnen verwachten, 
wanneer de invloed van het oplosmiddel op de opgeloste stof van 
uitsluitend physischen aard is. 
Passen wij dus ver. (8) toe op hetzelfde evenwicht in twee ver- 
schillende oplosmiddelen / en II, dan komt de zooeven genoemde 
onderstelling hier op neer, dat in de vergelijkingen : 
{ZvEDj 
In Kj - - — 
RT 
+ Ci • 
( 9 ) 
J ) Versl. Kon, Akad. v. Wet. 25, 592 (1916). 
2 ) Deze aanname is van denzeifden aard als die door Dr. Scheffer ingevoerd 
in zijn verhandeling ,,over de snelheid van substituties in de benzolkern”. Hij 
onderstelde daar, dat ,,het verschil in substitutie-entropie voor de verschillende 
waterstofatomen nul zou zijn”. Verslag Kon. Akad. v. Wet. 25 Jan. 1913, blz. 1143. 
