1048 
waarin : ^ = aantal moleculen per volume-eenheid, 
— e = Jading van het electron, 
m = massa van het electron. 
Door vergelijken met experimenteele gegevens van J. Koch of C. 
en M. CuTHBERsoN vond Debije voor : 
- =4,64 . 10” of 5,01 . 10”, 
m 
een waarde, die zeer mooi met de gegevens voor de electronen der 
kathodestralen (5,58 10”) overeenstemt, en voor het moment van 
h 
hoeveelheid van beweging van elk electron , d.i. binnen de 
^ ^ 6,32 
foutengrenzen juist wat Bohr onderstelde. 
Laten we echter eens nagaan, hoe het systeem zich gedraagt, in 
de eerste plaats als het, wat zijn kleine trillingen betreft, gehoor- 
zaamt aan de wetten der mechanica, in de tweede plaats als het 
door de voorwaarde van Bohr beperkt is. 
§ 2. De afstand der kernen zij 2a, de straal der electronenbaan 
r. De voorwaarden daarvoor, dat de kernen in rust zijn en de elec- 
tronen met de hoeksnelheid to rondloopen, zijn : 
r=l/3a , = ^(31/3-1) (2) 
De vergelijkingen, die volgens Debije voor de gedwongen trillingen 
gelden, gaan, wanneer er geen uitwendige krachten op het systeem 
werken, over in die voor de vrije trillingen van het stelsel. Zijn 
i\, D-i, 7%, en poolcoördinaten voor beide electronen in hun baan- 
vlak en 2 ^^, 2 :^ hun afstanden tot dat vlak, JYj, T^, Z^, X^, 
componenten der electrostatische aantrekkingen en afstootingen, alles 
bepaald ten opzichte van een assenstelsel, dat met de hoeksnelheid to 
meedraait, dan zijn deze vergelijkingen voor het Ie electron : 
m j’j + 2m io — m o)^ cos Y ^ sin 
— 2to co j’j = — X^ sin cos ■öj 
m =z 
Dergelijke vergelijkingen gelden voor het 2® electron. 
Voert men in : 
r-j = r + ^1 , = r + p, , ih, = d-, -\- ^ + (p 
dan kunnen q^, cp, en als kleine grootheden worden be- 
handeld, waarvan we alleen de eerste machten zullen behouden (dit 
kunnen we niet doen met de afwijkingen van en zelf van 
de waarden, die zij in de stationaire beweging hebben, omdat 
