1510 
Neemt men de watsrstofelektrode als nulpunt, waardoor ^ 0 
wordt, dan is 
0,058 
L, = 0,058 lOfo, (Lh,) l^iou (ijA) • • . (38) 
De normaalpoteniiaal van een metaal t.o.v. H^ = 0 is dus uitslui- 
tend bepaald door het oplosbaarheidsproduct van het metaal, en dat 
van de waterstof. Onder dit laatste wordt dan verstaan de waarde, 
die het produkt {H’){d) heeft in een oplossing-, die verzadigd is met 
waterstof van één atmosfeer. 
Wanneer nu 'van een metaal het oplosbaarheidsproduct bekend 
was, dan zou men, met bellid p van de bekende normaalpotentialen, 
de •oplosbaarheidsproducten van alle andere metalen kannen bereke- 
nen. Dit is echter niet het geval. Men kan wel zeggen, dat het meest 
negatieve metaal, Li, het grootste oplosbaarheidsprodnct moet hebben. 
Nu zal de concentratie van de metaalionen en electronen in een 
oploesing zeker niet grooter kunnen zijn dan in het zuivere metaal, 
wanneer dit totaal geïoniseerd was. Nu is het atoomgewicht van 
TA = 7, en het S.G. ongeveer 0,6. 1 Liter metallisch Li weegt dus 
ongeveer 600 gr. en bevat dus nog geen 100 gramatomen Li. De 
concentratie van de L/-ionen kan derhalve niet grooter zijn dan 100 . 
Het oplosbaarheidsproduct van Li kan daarom, daar {Li) = {&) niet 
grooter zijn dan lOb 
Deze waarde, die stellig veel te groot is, geeft slechts een bovenste 
waarde aan. Het oplosbaarheidsproduct zal dus ook kleiner zijn 
dan dit getal, omdat de concentraties der ionen en electronen in de 
koëxisteerende oplossing kleiner zijn dan in het metaal. 
We kunnen nu met behulp daarvan een bovenste waarde voor 
alle andere metalen aangeven. Voor waterstof vindt men bijv. daar 
Lf/t — = — 3.0 
voor zilver, waarvoor Lu — A 4 ,, = — 3.8 wordt 1 . 
Er blijkt dus uit, dat de oplosbaarheidsproducten van de meeste 
metalen zeer kleine waarden hebben. Zelfs van een zoo sterk negatief 
metaal als Na moet A y,, 10“'’. 
Nu blijkt uit deze getallen tevens, dat een directe bepaling van 
de oplosbaarheidsproducten onmogelijk is. 
Daar een metaal, dat water ontleedt, onder vorming van water- 
stof, negatiever is dan waterstof en A// 2 <C 10 ~^L ^djn dus alleen die 
metalen in water bestendig, waarvoor A.i / 10 een waarde dus, 
die nog veel kleiner is dan die van de minst oplosbare zouten. 
6 . Polarisatie en Passiviteit. 
Thans willen wij nagaan of het mogelijk is dat een metaal, waarin 
