1620 
RT E 
Uit E— hl Ch' volfft loq Cir = — — 3,95 
F ^ ' 0,059 
Ch = 1-1 X 10-^ - 
Berekend nit de specifieke geleidbaarheid « = 28.5 X 10 
Ch- — 
1000X28.5X10- 
= >0,75 X 10- 
<380 
Voor het boorznur waren de aflezingen onscherp, ter controle 
hebben wij ook de Ch H-l n barnsteenznur bepaald en de 
//"■-ionen conc. uit de bekende dissociatie-constante berekend. 
Waterstof-ionen-concentratie van 0.1 n harnsteenzuiir. 
Inschakeling van het normaal-eleraent ; afl. op de meetlat = 502.4 
,, ,, de concentratie-keten ; ,, ,, ,, ,, = 240.1 
240.1 
EMK = X 1.0177 = 0.487. Hieruit (z. b.) 
502.4 
% Ch - = — 
0,487—0,337 
0^9 
Ch- = 2.52 X 10"k 
2.60 = 0.40 — 3 
De dissociatie-constante van barnsteenznnr bij 25° = 6,3 X 10~^ 
hieruit volgt voor de dissociatie-graad eener 0,1 n oplossing uit de 
betrekking 
— ^ = j{ , « = 0.0248 en dus Cj/. =: 0.00248 = 2.48 X lö ^ 
(1 — «)w 
W ater stof -ionen concentratie van manniet (0,5 molf 
Inschakeling van het norm. element; atl. op de meetlat =513 
„ ,, de conc. keten; ,, ,, ,, ,; = 302. 
302 
EM.K. = ~ X 1-0177 = 0.599. 
log Ch’ 
0.599—0.377 
0.059 
4.443 = 0.567 — 5 
Ch’ ^ 3.7 X 10~^ 
De spec. geleidbaarheid van de manniet was hooger dan van een 
polyhydroxy-verbinding te verwachten was, n.1. voor 0.5 mol. opl. 
= 32.4X10-6. 
Neemt men aan dat dit het gevolg is van haar zure eigenschappen, 
dan berekent men voor de 
Cir 
32.4 X 10-6 
X 10-V 
380 
