1640 
coëfficiënt der rechte middellijn) en m (de gereduceerde temperatuur) 
bekend zijn. En daar nu bij lage temperatuur het volume der vaste 
phase niet veel zal verschillen van dat der vloeibare phase, zoo zal 
de bovenstaande formule hij benadering ook voor de berekening van 
hjc uit het moleculairvolume der vaste phase kunnen worden aan- 
gewend. 
Zoo is bv. bij Argon, waar y = 0,75 is, hk = v^y^l,^ {1 — 
Bij 84° (absol.), d. w. z. bij het tripelpunt, is de dichtheid = 1,413, 
dus = 39,88 ; 1,413 = 28,2. De waarde van ni is 84° ; 151°=0,55, 
zoodat /i/; = 28,2 X 1,15 = 32,4 wordt; d. w. z. uitgedrukt in het 
normaalvolume v^, 32,4 ; 22412 = 144 X lO-'^ hetgeen volkomen 
identiek is met de in Verhandeling 1 direkt uit en pk berekende 
waarde van bk- 
De factor, waarmede dus hier vermenigvuldigd moet worden 
om bk te verkrijgen, is =1,15. 
Bij vaste Zuurstof is de dichtheid bij 21° = 1,4256, derhalve 
Vj = 32 ; 1,426 = 22,4. De factor, waarmede te vei’menigvuldigen is, 
heeft met = 21° : 126° = Ye 7 = 0,8 de waarde 1,5, zoodat 
bk=‘^'è,Q wordt; d. w. z. in uitgedrukt, 33,6 : 2241 2 = 150 X 
Direkt bepaald in I uit Tk en pk, werd 142 X 10-^ gevonden, zoodat 
de uit de vaste phase (34° beneden het tripelpunt) berekende waarde 
van bk slechts 5 a te hoog uit valt. 
De factor, waarmede v, vermenigvuldigd moet worden om bk te 
verkrijgen, is dus zeer veranderlijk, en hangt in hooge mate af van 
7 en m. Bij metalen en zouten, waar Tk tusschen 1000° en 3000° 
abs. ligt, is y meestal in de nabijheid van 1, en wordt 
(la) 
waarbij m van Ys lot ’ varieert, wanneer v-^ bij de gewone tem- 
peratuur (± 300° abs.) is bepaald. De factor varieert dus van 1,7 
tot 1,9. (Het ongelijkteeken heeft betrekking op het feit dat der 
vaste phase meestal kleiner is dan de waarde van v^, welke bij de 
zelfde temperatuur t. o. der vloeibare phase zou gelden). 
Nu zijn door Rotinjanz (Z. f. pli. Ch. 87, p. 253) gevonden voor 
Tk bij HgClj, HgBr, en Hg!, resp. de waarden 976°, 1011° en 1072° 
absoluut. Wij kunnen dus m = 0,28 a 0,26 stellen, waardoor de 
factor 2 — m = 1,72 a 1,74 wordt. Uit 
1,7 M 
— mlL2 ^ W, 
volgt dus: 
Voor HgCl.^: 
