1647 
wordt, waaruit pk kan worden bepaald. Neemt men voor een der 
beide temperaturen, bv. T^, bet kookpunt Tg, zoo is inatm.p^^l^ 
logp^ = 0 , en wordt (voor eenvoudig T schrijvende) 
log Pk— lo g p Tk—T 
log Pk T Tk—Ts 
waaruit volgt : 
log Pk = log p X 
T Tk-Ts 
Tk T-Tg 
(3) 
Hierbij is natuurlijk ondersteld, dat de waarde van / bij de twee 
temperaturen niet merkbaar verschilt. De meeste kans hierop bestaat, 
wanneer men in de nabijheid van het minimum voor ƒ blijft. 
Een paar voorbeelden mogen dit toelichten. Bij Chloor is door' 
Pellaton (Thèse, Neuchatel, 1915, p. 20) gevonden p = 2766 mm. 
bij 0° C. Bij deze temperatuur en bij het kookpunt — 34°,5 is f 
dicht bij het minimum pets boven 0° C.) Voor Tk werd gevonden 
144°,0 C., zoodat wij hebben (in atm.) : 
273 1 178 5 
logpk = log^,m^hX^^ X ^ = 5610X0, 6547X5, 174.-=1, 900, 
derhalve = 79,4 atm. (Pkllaton vond 76,1). 
Met (r*=:141°,0 C. volgens Dewar ware p/, 0,5610 X 
X 0,6595 X 5,087 = 1,882 geworden, derhalve pk = 76,3. (Dewar 
vond 83,9). 
Daar ƒ bij — 34°,5 iets grooter is dan bij 0° C., zoo zal 79,4 
(resp. 76,3) moeten zijn. De door Pellaton gevonden waarde 76,1 
kan dus juist zijn; die van Dewar is hoogstwaarschijnlijk te hoog. 
Corrigeert men met de door Pellaton gevonden waarden voor Tk 
en Pk, nl. 417,1 abs. en 76,1 atm., de door ons in I gevonden 
waarden van ak en hk voorx Cl^, zoo vinden wij in plaats van 
hk = 226 X 10~", \/ ak = 10,9 X 10-^ de iets hoogere waarden 
hk = 251 X 10“^ = 11,5 X 10“2, gevende voor Cl de waarden 
resp. 125 en 5,75. (Uit de verbindingen werd berekend 11 5 en 5,4). 
Bij kwik is bij 500° C. p = 5435,0 mm. — 7,151 atm. Verder 
Tg=:^ol° C. = 630 absoluut, 7* = 1260 abs. Hier is derhalve: 
773 630 
log Pk = 0,8544 X—Xy^ = 0.8544 X 2,703 = 3,309, 
gevende p)k = 204, terwijl wij langs anderen weg 192 hebben ge- 
vonden. 
Daar ook hier de waarde van ƒ bij 357° iets grooter is dan bij 
500°, zoo zal Pk in elk geval <( 204 moeten zijn, zoodat 192 juist 
kan wezen. 
