• (!<») 
'2Ö? 
- K Lo = -- . . . . 
HL 
voor dat in de koëxisteerende damphase 6r 0 
/r — ^ 
(In ~ 
- ( 11 ) 
y<j 
Indien nu, zooals hierboven is ondersteld, de wetten voor de 
ideale oplossingen en gassen mogen worden toegepast, zal ook de 
wet van Henry gelden, zoowel wat A als wat B betreft, voor alle 
hier te beschouwen koëxisteerende vloeistof en damp-phasen, onver- 
schillig of in deze phasen innerlijk evenwicht heerscht ja of neen. 
Bedenken wij nu, dat voor de toepassing van de wet van Henry de 
concentraties per volumeëenheid moeten worden aangegeven, dan 
krijgt men het volgende : 
Bezit de vloeistof xl gr. mol. A per 1 gr. mol. totaal, en neemt 
deze hoeveelheid van 1 gr. mol. een volume in van vl ccm., dan 
1000 xl 
is dus de concentratie per liter oplossing = . 
vl 
Is verder de concentratie van A in den koëxisteerenden damp 
x g gr. mol. per gr. mol. totaal, en bedraagt het volume van deze 
hoeveelheid van 1 gr. mol. gas bij de beschouwde temperatuur en 
de heerscliende dampspanning v g ccm., dan is dus de concentratie 
van A in den damp per liter gasmengsel 
1000 x Q 
Passen wij nu de wet van Henry toe, dan kunnen wij schrijven: 
1 000 xl 
1000 X L 
VL 
V 9 
I 000 Xg 
1000 Af 
v ü 
y 9 
1000 yL 
vl 
1000 Y l 
Vl 
1000 x q ~ 
1000 Xg 
v 9 
~Vg~~ 
( 12 ) 
(13) 
Gelden nu de quotiënten van het eerste lid der verg. (12) en (13) 
voor de concentratie verhouding der stoffen A en B tusschen de 
koëxisteerende phasen L 0 en G 0 , die in innerlijk evenwicht verkeeren 
en tevens aan vast A verzadigd zijn, dan zien wij, dat deze quotiënten 
gelijk zijn aan de overeenkomstige verhoudingen in de koëxisteerende 
phasen L en G, die niet in innerlijk evenwicht verkeeren en aan 
vast A en vast B verzadigd zijn. 
