139 
fast 100jährigen Streit über den Sitz der elektromotorischen 
Kraft zu entscheiden und den Mechanismus der Stromerzeugung 
zu erklären, hat aber erst die osmotische Theorie des galva- 
nischen Elementes, welche wir Nernst verdanken, vermocht. 
Wenn ein Strom im Schliessungskreis sich bewegen soll, 
muss vor allem das Element eine elektomotorische Kraft be- 
sitzen, d. h. es muss eine Potentialdifferenz zwischen den beiden 
Elektroden bestehen. Diese müssen also entweder ungleich- 
namige oder ungleich grosse gleichnamige elektrische Ladungen 
tragen. Auf welche Weise die elektrische Ladung der Elektroden 
zu stände kommt, hat Nernst vom Standpunkt der Theorieen 
der Lösungen und der elektrolytischen Dissoziation erklärt. 
Vor etwa 13 Jahren hat van t’Hoff den Beweis erbracht, 
dass die gelösten Molekeln innerhalb des Lösungsmittels die 
gleiche Rolle spielen, wie die Molekeln im begrenzten Gasraum, 
dass man also die Gasgesetze auf die Lösungen übertragen kann. 
Zwischen einem festen Stoff und seiner Lösung besteht nur 
Gleichgewicht, wenn der sogenannte osmotische Druck der ge- 
• lösten Molekeln so gross ist , wie der dem Dampfdruck ana- 
loge Lösungsdruck des festen Körpers. Ferner hat Arrhenius 
gezeigt, dass die Elektrolyte, nämlich die Salze, Säuren und 
Basen, in wässeriger Lösung zum Teil in Ionen zerfallen, d. h. 
|i in Teilmolekeln , welche je nach ihrem metallischen oder nicht- 
i metallischen Charakter soviel aequi valente positive oder negative 
elektrische Ladungen tragen, als sie freie Valenzen haben. Nach 
der Nernstschen Theorie besitzen nun die Metalle sowie gewisse 
andere Elemente (wie iJ 2 , 0 2 , Cl 2 , wenn sie in Berührung mit 
indifferenten Metallen sind) einen elektrolytischen Lösungsdruck, 
d. h. die Fähigkeit, Ionen in die sie umgebende Flüssigkeit 
auszusenden. Eine Elektrode sendet nur dann keine Ionen in 
die Flüssigkeit, wenn der osmotische Druck p der Ionen, welche 
mit den auszusendenden identisch sind, ebenso gross ist wie der 
elektrolytische Lösungsdruck P der Elektrode. Ist dagegen P>p, 
so treten Ionen aus und die Elektrode nimmt die der Ionen- 
ladung entgegengesetzte elektrische Ladung an; ist p^>P, so 
scheiden sich Ionen unter Abgabe ihrer Ladungen auf der Elek- 
trode ab, diese nimmt daher eine mit der Tonenladung gleich- 
