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namige Ladung an. Die geschilderten Vorgänge verlaufen nun 
aber nicht wie bei elektrisch indifferenten Stoffen bis zur Gleich- 
heit von P und p, vielmehr wird schon lange vorher unter Mit- 
wirkung der elektrostatischen Anziehung zwischen der Elektrode 
und den im Überschuss vorhandenen entgegengesetzt geladenen 
Ionen Gleichgewicht herbeigeführt. Vereinigt man zwei Elek- 
troden , welche verschiedene Potentialdifferenzen gegenüber der 
sie umspülenden Flüssigkeit besitzen , so erhalten wir, da die 
Elektrizität vom höheren Potential zum niederen überzugehen 
strebt, beim Schliessen einen elektrischen Strom. Wenn während 
des Stromdurchganges an der einen Elektrode, die wir als Kathode 
bezeichnen , ein Grammion Substanz unter Bildung positiver 
Ionen in Lösung gegangen ist, so sind nach dem Faradayschen 
Gesetz n s 0 Coulombs durch den Stromkreis gegangen , wenn n 
die Wertigkeit des Kations und £ 0 die 96540 Coulombs, die von 
einem Grammaequivalent getragen werden, bedeutet. Die Arbeits- 
leistung dieses V organgs können wir mit Hilfe der ja für die 
Lösungen gültigen Gasgesetze berechnen ; da ein Grammion vom 
Lösungsdruck P zum osmotischen Druck p übergegangen ist, 
haben wir die Arbeitsleistung 
A~R Tin — 
P 
erhalten. Bezeichnen wir die Potentialdifferenz an dieser Elek- 
trode mit /7, die Wertigkeit des Kations mit n , so ist in elek- 
trischem Mass die Arbeitsleistung 
ns,, n=B Tin — . (4) 
P 
An der andern Elektrode, der Anode, spielt sich der umgekehrte 
Vorgang ab; ein dem Grammion der Kathodensubstanz ent- 
sprechende Menge positiver Ionen, die, wenn n die Wertigkeit 
derselben bezeichnet , sich zu — berechnet , ist vom Druck p 
n r 
zum Druck P' übergegangen; zu dieser „Kompression“ muss 
die Arbeit 
Ä = ^r R Tln^—r 
n p 
