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die negative Ladung ihrer Anionen zu vermehren, und die Re- 
duktionsmittel die entgegengesetzte Neigung haben, so kann 
man aus einem Oxydations- und einem Reduktionsmittel unter 
Zuhilfenahme unangreifbarer Elektroden galvanische Elemente 
konstruieren, ln der Kette 
PtFeCl 3 | SnCl 2 Pt 
nimmt das Stannoion zwei positive Ladungen auf, welche zwei 
Ferriionen abgeben und dem Stannoion durch den Draht hin- 
durch übermittelt werden; die Chlorionen, welche auf der linken 
Seite überschüssig werden, wandern nach rechts hinüber. 
Bilden wir nun eine Kette aus einem Oxydationsmittel und 
dem aus demselben entstehenden Reduktionsmittel , so erhalten 
wir ein Element, welches lediglich auf Kosten der Wärme der 
Umgebung arbeitet und dessen elektromotorische Kraft der ab- 
soluten Temperatur proportional sein muss, da ja Q gleich 0 
ist. Die elektromotorische Kraft einer solchen Oxyd-Oxydulkette 
lässt sich auf osmotischem Wege leicht berechnen. Haben wir 
die Kombination 
pt a 
b' Me 
+ + 
a Me 
b Me 
d. h. einerseits a Grammionen eines zweiwertigen Metalles und 
b' Grammion der einwertigen Ionen desselben Metalls, anderer- 
seits a zweiwertige und b einwertige Ionen, und ist a resp. b^>a 
resp. b ' , so ist nach dem Durchgang von 96540 Coulombs ein 
4 — h 
Grammion Me vom osmotischen Druck a zum osmotischen Druck 
4 * f 
a und ein Grammion Me vom Druck b zum Druck b' überge- 
gangen. Beide Arbeitsleistungen addieren sich zur Gesamtleistung 
des Systems, welche demnach 
€ 0 7T = ET 
a 
/ 
a 
-f- ln 
ist. Beträgt die Ladungsdifferenz der Ionen % so ist die Arbeits- 
leistung und die elektromotorische Kraft nur halb so gross. 
Überhaupt sind diese nur von der Ladungsdifferenz und dem 
