Hg Hg CI 
die Formel 
FeCk 
FeCl, 
Pt 
s 0 7T = RTlnK+ R Tin 
ci 
CO 
( 10 ) 
auf, in welcher K die Gleichgewichtskonstante der Strom liefern- 
den Reaktion 
+++ — k ++ 
Hg + Fe + Gl Fe + HgCl fest 
und — das Konzentrationsverhältnis der Ferri- zu den Ferro- 
CO 
ionen bedeutet. Stellt man diese Gleichung für zwei Ketten 
mit verschiedenen Ferri-Ferroelektroden auf und subtrahiert die- 
selben , so erhält man die von mir auf osmotischem Wege ab- 
geleitete Formel (8). Peters hat gezeigt, dass man K leicht 
finden kann, wenn man die elektromotorische Kraft der Kette, 
CI 
in welcher = 1 ist, bestimmt; es ist dann 
co 
man kann also die Messung elektromotorischer Kräfte bequem 
zur Ermittelung von Gleichgewichtskonstanten benutzen. Peters 
hat für die von ihm untersuchte Reaktion i£=10 7 ’ 43 berechnet; 
für die von mir studierte Reaktion ergiebt sich aus meinen 
Messungen 10 2 > 61 . Die elektromotorische Kraft der Ketten wird 
also null sein, wenn das Verhältnis der Ferri- zu den Ferro- 
ionen gleich 1 : IO 7 » 43 und das Verhältnis der Ferricyan- zu den 
Ferrocyanionen gleich 1 : IO 2 » 61 ist. 
Wir dürfen meines Erachtens die Peterssche Gleichung noch 
zu folgender Berechnung anwenden. Wenn die elektromotorische 
Kraft der Ketten gleich 0,56 ist, also allein durch die Potential- 
differenz an der Normalelektrode bedingt wird, ist die Potential- 
differenz an der anderen Elektrode gleich null. Wenn wir die 
Substanz der festen Elektrode als völlig indifferent ansehen (was 
in Wirklichkeit bei keiner Substanz zutrifft), so wäre die Poten- 
tialdifferenz an dieser gleich null, wenn das Verhältnis der Ferri- 
zu den Ferroionen gleich 1 : 10 17 > 17 , das der Ferricyan- zu den 
