30 
enthalten, die im Verhältnis ihrer Molekulargewichte stehen, 
gleiche Gefrierpunktserniedrigung; man ist daher im Stande, 
aus der beobachteten Gefrierpunktserniedrigung J einer p°/ 0 igen 
Lösung das Molekulargewicht m der gelösten Substanz nach 
der Formel 
zu berechnen, in welcher E die »molekulare Gefrierpunkts- 
erniedrigung« für das angewandte Lösungsmittel bedeutet, d. h. 
die Erniedrigung, welche eine Grammolekel in 100 Gramm 
des Lösungsmittels gelöst bedingen würde (falls auf eine 
solche Lösung das Raoult’sche Gesetz noch Anwendung fände). 
Diese Konstante lässt sich mittels einer löslichen Substanz 
von bekannten Molekulargewicht experimentell bestimmen, sowie 
aus der Schmelzwärme des Lösungsmittels rechnerisch er- 
mitteln. 
a) Gefrierpunktserniedrigung durch künstlichen 
Zusatz löslicher Stoffe. 
Aus dem Gesagten ist leicht ersichtlich, welch vortreffliches 
Mittel zur Bestimmung des Molekulargewichtes von Elementen 
und Verbindungen wir in der leicht ausführbaren Messung der 
Gefrierpunktserniedrigung besitzen . 
b) Gefrierpunktserniedrigung durch frei wi 1 lige 
Bildung löslicher Stoffe. 
Eine Erniedrigung des Gefrierpunktes kann auch ohne 
künstlichen Zusatz eines Stoffes dadurch zu Stande kommen, 
dass sich freiwillig in der Flüssigkeit eine lösliche Substanz 
bildet. Dies wird vornehmlich bei chemisch-isomeren hylotropen 
Körpern eintreten , d. h. bei Körpern , welche befähigt sind, 
im flüssigen (ebenso wie im gelösten oder dampfförmigen) 
Zustand sich direkt durch metamere Umlagerung oder durch 
Polymerisation (resp. Dissoziation) bis zum Eintritt eines Gleich- 
gewichtszustandes in einander umzuwandeln. Schmilzt man eine 
