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I. Sa 2 St; 
II. & fl 4 Sa; 
III. 3 Sa fl 4 Se; 
die den drei Gleichungen entsprechenden Reaktionsgeschwindig- 
keiten wären folgende : 
I. ^ = k(A-x)—k'(B + 2xy-, 
II. j? = k(A— x)-k'(B+ 4x) 4 ; 
III. ~=Jc(A— x) s -k'(B+ ix)*\ 
wenn A und B die zur Zeit 0 vorhandenen molekularen 
Mengen von gewöhnlichen und amorphen Schwefel, x die 
nach Verlauf der Zeit t umgewandelte Menge des gewöhnlichen 
Schwefels bedeutet. Die rechnerische Durchführung der Gleich- 
ungen II und III wird ihre Schwierigkeit haben ; falls sie gelingt, 
wird sich entscheiden lassen , welcher Dissoziationsgleichung 
die Schwefelumwandlung entspricht, und damit wäre das bisher 
nicht bestimmbare Molekulargewicht des amorphen Schwefels, 
oder — falls dem flüssigen Schwefel nicht das Molekulargewicht 
Ss zukäme — doch wenigstens das Verhältnis der beiden Molekular- 
gewichte ermittelt. Die molekulare Gefrierpunktserniedrigung 
des Schwefels lässt sich aus der Schmelzwärme berechnen ; A, B 
und x lassen sich demnach unter Annahme desjenigen Molekular- 
gewichts für den amorphen Schwefel, welcher der betreffenden 
in Betracht kommenden Gleichung entspricht, nach der Raoult’schen 
Formel finden. 
B. Der fremde Stoff ist in beiden Phasen löslich. 
Vermag sich der fremde Stoff nicht nur in der flüssigen, 
sondern auch in der krystallisierten Phase des Lösungsmittels 
zu lösen , so scheidet sich beim Gefrierpunkt nicht reines 
Lösungsmittel , sondern eine krystallisierte (feste) Lösung aus. 
