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Vornehmlich ist dies der Fall bei isomorphen Körpern, d. h. 
bei solchen Stoffen, welche innerhalb mehr oder weniger weiter 
Grenzen Mischkrystalle mit kontinuierlich variabler Zusammen- 
setzung zu bilden vermögen. Viele isomorphe Substanzen ver- 
mögen in allen Verhältnissen zusammenzukrystallisieren. 
Wollen wir die Änderungen des Gefrierpunktes für den 
Fall, dass eine feste Lösung auskrystallisiert , diskutieren, so 
müssen wir in Betracht ziehen, ob der gelöste Stoff einen so 
kleinen Dampfdruck in den Lösungen zeigt, dass er demjenigen 
des Lösungsmittels gegenüber vernachlässigt werden kann. 
Alsdann würden in Fig. III die Kurven, welche den allein mass- 
gebenden Partialdrücken des Lösungsmittels entsprechen, unter- 
halb denjenigen des Lösungsmittels liegen. Erleidet der Dampf- 
druck der krystallisierten Phase eine stärkere Erniedrigung als 
derjenige der flüssigen Phase, so steigt der Gefrierpunkt, wie 
eine entsprechende Vervollständigung der graphischen Dar- 
stellung zeigen würde. Ist das Umgekehrte der Fall, so sinkt 
der Gefrierpunkt. Werden die Dampfdrücke beider Phasen um 
den gleichen Betrag erniedrigt, so bleibt der Gefrierpunkt 
konstant. 1 ) 
Darf jedoch der Dampfdruck des gelösten Stoffes gegenüber 
demjenigen des Lösungsmittels nicht vernachlässigt werden, und 
das wird bei isomorphen Mischungen häufig der Fall sein , so 
haben wir die Lösungen als flüchtige Gemische aufzufassen, 
d. h. als Systeme, aus denen gleichzeitig beide Stoffe verdampfen. 
Die alsdann aus der flüssigen Lösung sich abscheidende feste 
Lösung muss nicht nur gleichen Dampfdruck wie jene haben, 
sondern es müssen auch die Partialdrucke des nämlichen Kompo- 
nenten in beiden Lösungen gleich sein, weil sonst kein Gleich- 
gewicht herrschen könnte. Die graphische Darstellung liefert 
uns das in Fig. II gegebene Bild. Ahr und Afl sind die Kurven 
für die Partialdrucke des Stoffes A in der krystallisierten und 
1) Vgl. G. Bodländer, Über feste Lösungen. Neues Jahrb. f. Minera- 
logie 1898, pag. 70. 
