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ist der Gesammtdampfdruck grösser als der des Lösungsmittels. 
Ci 
Ist — 1 , so ist der Dampfdruck der Lösung gleich dem des 
o 
Lösungsmittels. 1 ) In all diesen Fällen ist, wie nochmals betont 
werden mag, der Partialdruck jedes Komponenten in einer 
Lösung kleiner, als desselben im reinen Zustand; ebenso ist 
auch die Partiallöslichkeit jedes Komponenten einer isomorphen 
Mischung (auch eines Doppelsalzes) geringer, als die des Stoffes 
im reinen Zustand. 
Ci 
Man wird annehmen dürfen , dass 77 >1 ist, wenn der 
Dampfdruck des gelösten Stoffes im reinen Zustand beim Ge- 
frierpunkt des Lösungsmittels ziemlich gleich oder grösser ist, 
Ci 
als dessen Dampfdruck, dass dagegen 77 < 0 , wenn der Druck 
G 
des Lösungsmittels bedeutend grösser ist, als der des zu lösenden 
Stoffes. 
Die Fig. III lässt erkennen, dass zur Verschiebung des Ge- 
frierpunktes S in das Gebiet a eine Erhöhung beider Dampf- 
druckkurven, zur Verschiebung in das Gebiet b eine Ernied- 
rigung derselben erforderlich ist. (Eine Verschiebung in die 
Gebiete c und d würde eine ungleichartige Änderung der beiden 
Kurven erfordern; die eine müsste nach oben, die andere nach 
unten verschoben sein). Liegt der Gefrierpunkt des zu lösenden 
Stoffes beispielsweise bei x , so ist der Dampfdruck desselben 
beim Gefrierpunkt des Lösungsmittels höchstwahrscheinlich 
grösser, als dessen Dampfdruck; daher wird der Gefrierpunkt 
S in das Gebiet a verschoben werden ; analog werden die Dampf- 
druckkurven einer verdünnten Lösung von S in x unterhalb 
derjenigen von x verlaufen. Das Umgekehrte wird eintreten, wenn 
isomorphe Gemische der Körper £ und y in Frage kommen. Ob eine 
Erhöhung oder eine Erniedrigung des Gefrierpunktes stattfindet, 
1) Ostwald, Lehrb. d. allg. Chem. 2. Anfl. 11,2; pag. 589. 
