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mit S bezeichnet werden. Er liegt natürlich bei den Lösungen 
tiefer als beim reinen Lösungsmittel. Beim weiteren Abkühlen 
gelangen wir schliesslich an einen Punkt, bei welchem die Ab- 
scheidung der festen Modification aus dem trüben Schmelzfluss 
beginnt, es ist dies die Temperatur der Anwandlung der kry- 
stallinisch flüssigen in die feste krystallinische Modification, 
welche wir als P bezeichnen wollen. Sie liegt, wenn wir reines 
p-Azoxyanisol verwenden bei 116,8°. Die Lösungen zeigen 
etwas tiefere Erstarrungspunkte, diese Abweichungen sind auf 
secundäre Einflüsse zurückzuführen , deren Grund wir später 
kennen lernen werden. Beim Erwärmen schmilzt die feste 
Modification zu einem trüben Schmelzfluss zusammen, der sich 
bei S wieder klärt. Die feste und die flüssige krystallinische 
Modification zeigen also hier die Erscheinung der Enantio- 
tropie . 
Ganz anders werden die Erscheinungen bei concentrierten 
Lösungen. Kühlen wir die isotrope Schmelze ab und rühren 
stark, so scheiden sich bei einer bestimmten Temperatur — S' 
wollen wir sie bezeichnen — feste Krystal lflitter aus, schliess- 
lich erstarrt die klare Flüssigkeit vollständig zu einer festen 
Masse. 
Vermeiden wir jedoch das starke Rühren , so lässt sich die 
klare Flüssigkeit unter S' herabbringen, ohne dass Krystalli" 
sation eintritt. Die unterkühlte Schmelze trübt sich bei einer 
bestimmten Temperatur S , wir bekommen die krystallinisch 
flüssige Modification , die aber jetzt labil ist. Rühren wir 
kräftig oder werfen wir ein Kryställchen der festen Modification 
hinein , so findet Krystallisation statt , eine starke Wärme- 
entwicklung tritt auf, die ein Ansteigen des Thermometers be- 
dingt. S liegt stets unterhalb S\ Beide unterhalb P. 
Die flüssige und die feste krystallinische Modification sind 
jetzt monotrop. 
Die folgende Tabelle enthält die Versuchsergebnisse, welche 
an Benzophenonlösungen angestellt sind : 
