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Die gleiche Änderung bekommt man natürlich auch, wenn 
bei einer chemischen Umsetzung das System seine Constante 
von D 1 in A ändert. 
Ist 
A> A 
so fällt das Potential auf dem Condensator, ist 
A A? 
so wächst es, wir bekommen also einen Zuwachs an elektrischer 
Energie. 
Betrachten wir einen Vorgang, welcher umkehrbar ist 
und machen wir die Annahme, dass A>A* so wird da& 
Potential während der Reaction allmählich abnehmen, schliesslich 
aber zu einem Minimum gelangen, bei welchem die Umsetzung 
nicht weiter verläuft, eine künstliche Erniedrigung des Poten- 
tials durch Ableitung von Electricität würde eine Umkehr der 
Reaction bedingen , die Bildung des Systems mit der kleineren 
Dielectricitätsconstanten. 
Ist A< A so wird f l as Potential allmählich steigen um 
schliesslich ein Maximum zu erreichen, eine Zufuhr elektrischer 
Energie von aussen kehrt die Reaction um, sie begünstigt die 
Entstehung des Systems mit der grösseren Dielectricitätsconstanten. 
Im Allgemeinem haben wir bei Erhöhung des Potentials eine 
Verschiebung des chemischen Gleichgewichts nach der Seite der 
höheren, bei Erniedrigung eine solche nach der Seite der 
niederen Dielectricitätsconstante zu erwarten, eine neue Illus- 
tration zu dem Satze von Le Chatelier. 1 ) „Tonte Variation 
d’un facteur de Pequilibre amene une transformation du Systeme 
qui tend ä faire eprouver au facteur considere une Variation de 
signe contraire ä celle qu’on lui a communiquee.“ 
Die beschriebene Art elektrochemischerProzesse,welcheaufeiner 
Veränderungder Dielectricitätsconstanten beruhen* würdenicht ohne 
Analogieen darstehen. Die Dielectricitätsconstante eines Systems 
lässt sich auch auf andere Weise ändern. Sie ist z» B. abhängig 
von der Temperatur, mit dem Erwärmen Hand in Hand geht 
1) Recherches experimentales et theoriques sur les equilibres chimiques. 
Paris 1888. 
