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M-c v = M*c p — 2,004 
== 3,96 • 1,265 — 2,004 = 3,005 
Die Theorie erfordert für ein einatomiges Gas den Wert 
3,006, der also experimentell sogar genauer wirklich gefunden 
wird, als nach der Sicherheit der Messungen zu erwarten 
war. Für ein zweiatomiges Gas hätte sich nach der Theorie 
5,009, für ein dreiatomiges 6,012 ergeben müssen, sodass die 
Entscheidung mithin unzweifelhaft ist. 
Zweitens kann die Entscheidung geliefert werden durch 
experimentelle Bestimmung des Verhältnisses * = c p Jc v 
der beiden spezifischen Wärmen eines Gases oder 
Dampfes. Während die Entscheidung durch den Wert der 
spezifischen Wärme selbst prinzipiell ungleich einfacher ist, 
ist diejenige durch Bestimmung von * die ältere. Kundt und 
Warburg haben zuerst im Jahre 1876 (Pogg. Anm. 157 , 
p. 353) für Quecksilberdampf der Wert von x bestimmt, ihn 
gleich 5/3 gefunden, und damit den aus der Dampfdichte- 
bestimmung in Kombination mit dem Atomgewicht gezogenen 
Schluss von der Einatomigkeit der Quecksilberdampfmolekeln 
bestätigt gefunden. Für die experimentelle Bestimmung von 
x kommen im Allgemeinen zwei Methoden in Betracht: die 
von Clement und Desormes, sowie die von Laplace aus der 
Schallgeschwindigkeit (vergl. Helmholtz, Vorlesungen, Bd. VI, 
pag. 189—195). Bekanntlich bestimmten Kundt und Warburg 
bei ihren Versuchen die Schallgeschwindigkeit im Queck- 
silberdampf nach der Methode der Kundtschen Röhre. 
Auch Herr Wilhelm Wenz berechnete * für Kaliumdampf 
aus der experimentellen Bestimmung der Schallgeschwindigkeit 
in folgender Weise. 
III. Bestimmung der Schallgeschwindigkeit 
im Kaliumdampf. 
Von den zwei am leichtesten erhältlichen Alkalimetallen 
Kalium und Natrium hat Kalium den niedrigsten Siedepunkt 
