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Ueber Versuche, in das noch ungenügend geklärte Gebiet 
Ordnung zu bringen, wird weiter unten berichtet werden. 
Es soll nun an der Landoltschen Eeaktion zunächst de- 
monstriert werden, in welchem Sinne sich die Konzentration 
der Eeagentien, die Temperatur und die Gegenwart von 
„Katalysatoren“ beim Eeaktionsverlaufe geltend machen. 
Die Hauptreaktion erfolgt zwischen der Jodsäure und 
der schwefligen Säure und lässt sich durch die Eeaktions- 
gleichung ausdrücken: 
HJ0 3 + 3H 2 S0 3 = HJ -t- 8 H 2 SO 4 . 
Wenn alle schweflige Säure oxydiert ist, wirkt die im Ueber- 
schusse anzuwendende Jodsäure auf den entstandenen Jod- 
wasserstoff ein und setzt nach der Gleichung 
HJ0 3 + 5HJ = 3J 2 + 3H 2 0 
Jod in Freiheit, dessen Auftreten schon in geringen Spuren 
an einer Bläuung der Flüssigkeit erkannt werden kann, 
wenn man dem Eeaktionsgemisch von vornherein Stärkelösung 
zusetzt (Bildung der intensiv blauen Jodstärke). Dieser 
Umschlag in Blau, der namentlich bei schnellem Eeaktions- 
verlaufe sehr scharf und überraschend eintritt, ist dann also 
das Zeichen für den Verbrauch der schwefligen Säure oder, 
was dasselbe ist, für die Beendigung der Hauptreaktion. Je 
früher bei Anwendung derselben Menge von schwefliger 
Säure die Bläuung eintritt, desto grösser ist die Geschwindig- 
keit der Hauptreaktion. Ein Mass für letztere liefert mithin 
die Beobachtung der Zeit, die von der Vermischung der Ee- 
agentien bis zum Umschläge in Blau vergeht. Die reziproken 
Eeaktionszeiten können geradezu als relative Eeaktions- 
geschwindigkeiten angesehen werden, wenn von gleichen 
Mengen schwefliger Säure ausgegangen wird, allerdings nur 
unter der (sicherlich wenigstens bei wechselnden Volum- und 
Temperaturverhältnissen nicht streng erfüllten) Voraussetzung 
dass beim Umschläge die schweflige Säure in gleichem Masse 
(praktisch quantitativ) verbraucht ist. Für die katalysierte 
