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Reaktion liefern ebenso die reziproken Reaktionszeiten die 
relativen Geschwindigkeitskonstanten *), desgleichen beim 
Studium des Temperatureinflusses. 
Die in den folgenden Versuchen benutzte Jodsäurelösung 
war 0,1 m — n, ebenso die Lösung von schwefliger Säure 
(letztere nur ungefähr, nämlich 0,6 %ig inbezug auf S0 2 ). 
Die Stärkelösung wurde in der üblichen Weise ohne kon- 
servierende Zusätze bereitet (vgl. Beckur ts, Die Methoden 
der Massanalyse, Braunschweig, 1910, S. 237) und überall, 
auch bei den weiter unten mitgeteilten Versuchen, in einer 
Menge von 5 ccm zugesetzt. Zu sämtlichen Versuchen darf 
nur destilliertes Wasser verwandt werden, da das gewöhnliche 
Leitungswasser durch seinen Gehalt an Carbonaten gelegentlich 
grobe Störungen hervorrufen kann. Die Versuche wurden 
stets so ausgeführt, dass das oxydierende Reagens, in den fol- 
genden Versuchen also die Jodsäure, einerseits, die schweflige 
Säure nebst den erforderlichen Zusätzen anderseits in der 
gleichen Menge Lösungsmittel bereit gehalten wurden; im 
geeigneten Augenblicke wurde das Oxydationsmittel in die 
schweflige Säure gegossen — nie umgekehrt — , und durch 
energisches Umrühren für völlige Durchmischung gesorgt. 
Die genannte Art der Vermischung ist deswegen nötig, weil 
ein kleiner Fehler in der Menge der schwefligen Säure viel, 
eine Ungenauigkeit in der Menge des stets in erheblichem 
Ueberschusse vorhandenen Oxydationsmittels aber nur relativ 
wenig für die Reaktionszeit ausmaeht; daher ist es ohne 
Bedeutung, wenn ein wenig von der ohnehin ziemlich ver- 
dünnten Oxydationsmittellösung beim Ausgiessen an der Wan- 
dung durch Benetzung hängen bleibt. 
Eine Zusammenstellung reaktionskinetischer Demon- 
strationsversuche mit Hilfe der Landoltschen Reaktion gibt 
die Tabelle 1. 
1) Vgl. A. A. Noy es, Z. physik. Chem. 19, 604 (1896). 
