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vermeiden, weil dann die Empfindlichkeit der Jodstärke- 
reaktion merklich beeinflusst wird 1 ). 
Die Versuche 5 und 6 veranschaulichen die katalytische 
Beschleunigung der Reaktion durch die Gegenwart von Säuren 
und zeigen gleichzeitig, dass mit der Konzentration des Ka- 
talysators auch die Beschleunigung wächst. Man kann der- 
artige Versuche weiterhin dazu benutzen, um den Zusammen- 
hang der Beschleunigung mit der Stärke der zugesetzten 
Säure (gleiche Konzentrationen der letzteren vorausgesetzt) 
zu demonstrieren, und aus den Ergebnissen den Schluss 
ziehen, dass die katalytische Wirkung im wesentlichen dem 
Wasserstoffion zukommt. Umgekehrt kann man auf der 
Grundlage der letzteren Auffassung die Landoltsche Reaktion 
zur Demonstration der Ionisations- und Stärkeverhältnisse ver- 
schiedener Säuren benutzen. Es lässt sich z. B. sehr leicht 
zeigen, dass Essigsäure unter gleichen Verhältnissen nur eine 
sehr geringe Beschleunigung ergibt, während die starken 
Mineralsäuren unter sich relativ geringe Unterschiede zeigen. 
Auf letztere ist weiter unten noch näher einzugehen. Von 
allen Säuren wirkt bei weitem am stärksten beschleunigend 
die Jodwasserstoffsäure, die in dieser Hinsicht unter den 
Mineralsäuren eine Sonderstellung einnimmt. Aber auch 
neutrale Jodide zeichnen sich durch ganz auffällige Be- 
einflussung der Reaktionsgeschwindigkeit aus, wie aus dem 
Versuche 7 hervorgeht. Auch diese Erfahrung wird noch 
besprochen werden. 
Die bereits von Landolt beobachtete katalytische Be- 
schleunigung der von ihm beschriebenen Reaktion durch 
Säuren wurde schon von W. Ostwald in einem Referate über 
die Landoltschen Arbeiten und bei Gelegenheit eigener 
Untersuchungen über ähnliche Phänome als sehr auffällig 
und noch unerklärt bezeichnet 2 ). In der Tat gibt die eben 
1) A. A. Noyes und A. A. Blanc har d, Z. physik. Chem. 36, 
17 (1901). 
2) Z. physik. Chein. I, 194 (1887) ; 2, 127; 128; 147 (1888). 
