17 
genannte Reaktionsgleichung keinen Anhalt für eine derartige 
dynamische Betätigung von Säuren. Wollte man die Reaktion 
zwischen Jodsäure und schwefliger Säure als umkehrbar an- 
nehmen; so käme man zu dem Symbol 
HJOb + 3H 2 S0 3 J HJ + 3H 2 S0 4 
und hätte dann sogar eine Verlangsamung der Reaktion 
durch einen Ueberschuss von Schwefelsäure wie von Jod- 
wasserstoff zu erwarten, käme also zu einem der tatsäch- 
lichen Beobachtung gerade entgegengesetzten Resultate. Nun 
besitzt aber Schwefelsäure in verdünnter Lösung kein nach- 
weisbares Oxydationsvermögen, sodass von einer Umkehr- 
barkeit der Reaktion nicht wohl die Rede sein kann, und 
unser Reaktionsschema vielmehr die Form erhalten muss 
HJOg + 3H 2 S0 3 -> HJ 4 - 3H 2 S0 4 . 
Nach dieser bleibt aber für eine beschleunigende Wirkung 
von Säuren ebenfalls kein Raum. Da überhaupt das Wasser- 
stoffion das Wirksame ist, so tut man gut, die ganze Re- 
aktionsgleichung in Ionenschreibweise darzustellen, und 
kommt dann zu dem Ausdrucke 
J0 3 ' + 3S0 3 "-> J' + 3S0 4 ". 
Auch hieraus ist jedoch die Möglichkeit einer Beschleunigung 
durch Wasserstoffion nicht abzuleiten, ebensowenig die noch 
viel stärkere durch Jodion. Man könnte im Gegenteil in 
der Zurückdrängung der Ionisation der relativ schwachen 
schwefligen Säure durch fremde Säuren (Verminderung der 
Konzentration des S0 3 ") ein verlangsamendes Moment sehen. 
Die Frage nach dem Wesen der „katalytischen“ Wirkung 
der Säuren bleibt also in jedem Falle noch offen, und in der 
bisher angenommenen Form lässt sich die Landoltsche Re- 
aktion wohl zur Demonstration der wichtigsten Grundlagen 
der chemischen Kinetik benutzen, wie oben geschehen, ohne 
dass es jedoch nach dem gewöhnlichen Reaktionsschema 
möglich wäre, eine Erklärung für die so charakteristische 
Beeinflussung durch bestimmte Fremdstoffe (Säuren und Jo- 
