21 
selbst verbraucht ist. Ob die hier gemachten Annahmen 
das Wesen der Sache treffen, wird eine genauere Prüfung 
ergeben, die einerseits in einer Durchrechnung des Messungs- 
materials an der Landoltschen wie an der Jodid- Jodat- 
Reaktion, anderseits in einer Untersuchung der Reaktion 
zwischen Jod und schwefliger Säure bestehen wird. 
Vorderhand lässt sich jedenfalls mit Hilfe der oben 
genannten Annahmen die ausserordentliche Beschleunigung 
— zunächst qualitativ — gut erklären, welche die Landoltsche 
Reaktion durch Wasserstoffion wie durch Jodion erfährt. 
Beide Ionenarten sind ja an der Hauptreaktion direkt be- 
teiligt und noch dazu mit hoher Molekelzahl, was den Ein- 
fluss ihrer Konzentration noch erhöht. Die Folgereaktion (II.) 
würde allerdings durch Wasserstoffion verlangsamt werden, 
entsprechend der Zurückdrängung der Ionisation der schwef- 
ligen Säure und namentlich der Verminderung der Hydroxylion- 
konzentration. Doch scheint unter gewöhnlichen Verhältnissen 
ihre Geschwindigkeit immerhin so gross zu sein, dass alles 
gebildete Jod praktisch momentan verbraucht wird, und die 
Gesamtreaktion in dem Tempo fortschreitet, das die langsamere 
Reaktion I. angibt. Beide Reaktionen sind als nicht um- 
kehrbar angenommen worden ; dementsprechend wird der 
Reaktionsverlauf durch einen einfachen Pfeil angedeutet. Für 
die Reaktion II. kann man diese Annahme in verdünnter 
Lösung als streng richtig, für I. als der Wahrheit mindestens 
sehr nahe kommend gelten lassen. 
Gegen die Einführung des Reaktionsschemas I. und II. 
kann der Einwand erhoben werden, dass, wenn die Oxydation 
der schwefligen Säure durch Jodsäure nur in der genannten 
Reihenfolge, also indirekt, erfolgen soll, sie eigentlich über- 
haupt nicht eintreten sollte, wenn Jodsäure und schweflige 
Säure allein züsammengebracht werden. Denn da dann ja 
noch kein Jodion vorhanden ist, fehlt die Vorbedingung für 
die Reaktion I. Dieser Einwand ist allerdings berechtigt, 
und man kann nicht umhin, die Möglichkeit auch einer direkten 
