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Die Verschiedenheiten der Säure Wirkung sind an den Ver- 
suchen der Tabelle 2 zu erkennen. 
Tabelle 2. 
Mischung wie Tabelle 1 Nr. 1. Temperatur 14,7 °. 
Versuch Nr. 
Zusatz 
Reaktionszeit 
1 
190" 
2 
5 
ccm 
2nHCI 
15" 
3 
5 
ccm 
2 n HNOs 
22 " 
4 
5 
ccm 
2 n H 2 SO 4 
29" 
K 
f 5 
ccm 
2n HCl» 
10 " 
0 
1+10 
ccm 
2n KCl/ 
a 
/ 5 
ccm 
2nHCl , 
l Q// 
\) 
X +10 
ccm 
10% KBrJ 
? 0 
Aehnliche Verhältnisse sind schon von Burchard 1 ) bei 
der Jodid- Jo dat-Reaktion gefunden und als Hinweis auf die 
intermediäre Entstehung freien Halogens (Chlor, Brom) ge- 
deutet worden. Auch in dieser Hinsicht also zeigt sich ein 
enger Zusammenhang zwischen der Landoltschen Reaktion 
und der von uns als erste Stufe angenommenen Teilreaktion. 
Besonders beachtenswert ist der Einfluss weiterer Vermehrung 
der Chlorionkonzentration bei gleichem Säuregehalt (Versuch 5). 
Es war nun fernerhin von Interesse, festzustellen, ob 
die obigen Ansichten über das Reaktionsschema der Lan- 
doltschen Reaktion sich in Uebereinstimmung mit weiteren 
Konsequenzen der Anschauungen über die elektrochemische 
Wirkung von Oxydationsmitteln befinden. Diese verlangen 
nämlich, dass die im Oxydationspotential der Messung zu- 
gängliche oxydierende Kraft eines Oxydationsmittels, das 
keinen Sauerstoff abgibt, durch die Gegenwart von Wasser- 
stoffion nicht verändert wird, im Gegensätze zu der sauer- 
stoffabgebender Oxydationsmittel, wie z. B. Jodsäure. Ent- 
sprechend der unveränderten Reaktionstendenz war für solche 
1) Z. physik. Chem. 2 , 838 (1888). 
