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mit, das andere Mal ohne Säurezusatz (20 ccm 2nHCl). Die 
Versuchstemperatur war 16 °. Im ersten Falle erfolgte Bläuung 
nach 33, im zweiten nach 29 Sekunden. Trotz des sehr be- 
deutenden Unterschiedes in der Wasserstoffionkonzentration 
(Steigerung auf etwa das 400 Fache) ist also die Reaktions- 
zeit sehr nahe konstant geblieben. Das Ergebnis darf als 
Stütze für die oben auseinandergesetzte Annahme der Existenz 
bestimmter Reaktionsstufen bei der Landoltschen Reaktion 
angesehen werden. 
Als weiteres Beispiel der gleichen Art schien die Oxy- 
dation schwefliger Säure durch Ferrisalze geeignet. Diese 
Reaktion verläuft bei Abwesenheit von Jodiden ebenfalls 
sehr träge und wird durch Jodidzusatz ausserordentlich be- 
schleunigt. Auch hier ist die analoge Vorreaktion, die Oxy- 
dation von Jodiden durch Ferrisalz, bereits gut bekannt, 
und es zeigte sich, dass deren Eigentümlichkeiten *) sich im 
Verlaufe der der Landoltschen entsprechenden Gesamtreaktion 
wiederspiegeln. Die Reaktion zwischen Ferriion und Jodion 
verläuft in diesem Sinne: 
Fe- + J'tFe-*+ >/ 2 J 2 . 
Obwohl sie also deutlich umkehrbar ist, kann man doch für 
die Praxis einfach mit dem Reaktionsverlauf von links nach 
rechts rechnen, da das Gleichgewicht sehr zu gunsten der 
Produkte der rechten Seite liegt. Auch hier geht Wasser- 
stoffion in die Reaktionsgleichung nicht ein, ist eine Beein- 
flussung der Geschwindigkeit durch Säure also nicht zu er- 
warten. Dass gleichwohl eine merkliche Säureempfindlichkeit 
an der reinen Vorreaktion wie an dem Analogon zur Lan- 
doltschen konstatiert wurde (über letzteres s. unten), erklärt 
sich aus der Hydrolyse der Ferrisalze, die eine erhebliche 
Verminderung der Ferriionkonzentration bewirkt und durch 
1) Vgl. K. Seubert und Mitarbeiter, Z. anorg. Chem. 5, 334; 
411 (1894); 7, 137; 393 (1894); 9, 212 (1895). A. Schükarew, Z. 
physik. Chem. 38, 353 (1901). 
