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Säure zurückgedrängt wird 1 ). Jedenfalls ist aber die Säure- 
empfindlichkeit mit derjenigen der Landoltschen Reaktion 
nicht zu vergleichen. Ausserdem zeigen sich hier Einflüsse, 
die eine andere Ursache haben müssen, wie gelegentlich der 
Besprechung der weiter unten mitgeteilten Versuchsergebnisse 
dargetan werden wird. 
Die Abhängigkeit der Reaktionszeit von Säure- und 
Jodidgehalt sowie von der Temperatur geht aus den Werten 
der Tabelle 3 hervor. Als Oxydationsmittel diente überall 
Eisenammoniumalaun (50 ccm einer für Fe m 0,3 m — n 
Lösung; die schweflige Säure war 0,1 m — n und überall in 
einer Menge von 10 ccm vorhanden; die zugesetzte Kalium- 
jodidlösung war ln, die Salzsäure 2n ; das Gesamtvolum betrug 
stets 100 ccm, worunter 5 ccm Stärkelösung waren. Die 
Vermischung erfolgte genau wie bei der Landoltschen Re- 
aktion, d. h. durch Eingiessen der Eisenlösung in die 
Mischung der übrigen Reagentien. 
Wie man sieht, steigt die Reaktionsgeschwindigkeit be- 
trächtlich mit wachsendem Jodidgehalt (für Verdoppelung des 
letzteren auf etwa das Fünffache — 705 :137 Sekunden). Ander- 
seits äussert sich auch der Einfluss der Zurückdrängung der 
Hydrolyse in der Beschleunigung der Reaktion durch den 
Salzsäurezusatz. Wenn man aber bedenkt, dass die hydro- 
lysierte Menge in der vorliegenden Konzentration des Fern- 
satzes schätzungsweise 2 ) etwa 1 /s der Gesamtmenge aus- 
machen dürfte, so kommt man selbst unter der sicherlich 
unzutreffenden Annahme einer quantitativen Aufhebung der 
Hydrolyse zu einem Missverhältnis zwischen der erwarteten 
und der beobachteten Säurewirkung, denn die Reaktionszeit 
sinkt auf etwa 2 /s durch Zufügung von nur 10 ccm Salz- 
säure. (Es sind hier die Werte für 0 0 zugrunde gelegt.) 
Dieses Verhalten muss den Eindruck erwecken, dass hier 
1) Siehe hierüber F. W. Küster, Z. anorg. Chem. II, 165 (1896). 
2) Vgl. F. W. Küster, Z. anorg. Chem. II, 167, 170 (1896). 
