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Diese Unterschiede lassen sich durch die verschiedenen 
Hydrolysengrade allein nicht erklären. Insbesondere ist die 
grosse Verschiedenheit von Chlorid und Nitrat trotz praktisch 
gleicher Stärke der betreffenden Säuren auffallend. Man wird 
nicht fehlgehen in der Annahme, dass die Verringerung der 
Ferriionkonzentration in der Reihe Nitrat Chlorid -*> Sulfat, 
auf die nach den Ergebnissen der obigen Tabelle geschlossen 
werden muss, wenigstens zu einem recht erheblichen Teile 
durch Komplexbildung veranlasst wird. Für das Chlorid er- 
gibt sie sich schon aus der individuellen Farbe; für das 
Sulfat ist Komplexität aus anderweitigen, sehr triftigen 
Gründen anzunehmen. 
So kann es denn nicht auffallen, das verschiedene Säuren 
ausser dem der Hydrolyse entgegenwirkenden, gemeinsamen 
Einflüsse des Wasserstoffions auch noch eine zweite, dem 
Anion zukommende Wirkung äussern. Wir haben also 
Superposition zweier verschiedener Phänomene, die beide 
für die Konzentration des Ferriions von Bedeutung sind und 
darum für die Reaktionsgeschwindigkeit in Frage kommen. 
Die folgende Tabelle 5 gibt eine Zusammenstellung von 
Versuchsergebnissen, die derartige Verhältnisse erkennen 
lassen. 
Die Betrachtung der Tabelle 5 lehrt, dass der Zusatz 
von Salzsäure zum Ferrisulfat viel energischer wirkt als der 
einer äquivalenten Menge von Schwefelsäure; das ist ja 
allerdings wegen der etwas grösseren Stärke der Salzsäure 
und des dadurch veranlassten stärkeren Hydrolysenrückgangs 
zu erwarten. Die Grösse des Unterschieds ist aber nur auf 
Grund der Annahme verständlich, dass Hand in Hand mit 
der Verdrängung der Schwefelsäure aus dem Ferrisalz (im 
Sinne der Ionentheorie: Bildung primären Sulfations) eine 
Abnahme der Komplexität erfolgt, die zu einer erheblichen 
Erhöhung der Ferriionkonzentration führt. Dass vielleicht 
noch ein weiteres Moment dabei wirksam ist, soll noch 
weiter unten erörtert werden. 
