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Tabelle 5. 
Je 50 ccm Ferrisalz 0,3 m — n, 
Stärke. 
Versuch Nr. 
Zusatz 
(2n Säure) 
10 ccm KJ ln, 5 ccm 
Reaktionszeit 
(Sekunden) 
a) Sulfat (Alaun); 5 ccm H 2 SO 8 0,1 m — n; Temperatur 14,5°. 
Gesamtvolum 100 ccm. 
1 — 84 
2 10 ccm HCl 7 
B 10 ccm H 2 SO 4 18 
b) Chlorid; 10 ccm H 2 S0 3 0,1 m — n; Temperatur 15,5°. 
Gesamtvolum 500 ccm. 
4 — 23 
5 10 ccm HCl 22 
6 20 ccm HCl 27 
7 10 ccm HN0 3 26 
8 20 ccm HN0 3 34 
Auch die Schwefelsäure beschleunigt etwas mehr, als zu 
erwarten wäre. Möglicherweise bildet auch die schweflige 
Säure relativ ionenarme Ferrikomplexe x ), die durch die Zurück- 
drängung der Ionisation der schwefligen Säure infolge des 
Schwefelsäurezusatzes weitgehend zerstört werden. Das 
würde ein neues, die Sachlage komplizierendes Moment sein. 
Sehr überraschend sind die Resultate der Reihe b. Man 
sollte allerdings erwarten, dass ein Zusatz von Salzsäure zum 
Chlorid nicht nennenswert beschleunigend wirkt; denn zur 
hydrolysenbeschränkenden Wirkung gesellt sich die entgegen- 
gesetzt gerichtete des Ionisationsrückganges des Ferrichlorids 
und der Zunahme der Chlorionkomplexe. Die Ergebnisse der 
Versuche 4 bis 6 müssen jedoch auch im Hinblick darauf be- 
fremden. Noch merkwürdiger sind die Resultate von 7 und 8. 
1) Farbe des Ferrisulfits! 
