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Die Salpetersäure kann keine Wirkungen haben, die eine 
Verminderung der Ferriionkonzentration bedingen, sondern 
im Gegenteil hier nur ionisationsfördernd wirken. Trotzdem 
ist eine merkliche Verlangsamung der Reaktion festgestellt. 
Wichtig ist zur Konstatierung dieser Tatsache, dass die 
benutzte Salpetersäure durch Auskochen vorher von niederen 
Oxydationsstufen des Stickstoffs befreit wird. Spuren 
von salpetriger Säure lassen die Reaktionsgeschwindigkeit 
rapide in die Höhe schnellen. So sank die Reaktionszeit 
bei der in Versuch 8 benutzten Mischung durch Zugabe eines 
winzigen Körnchens von Kaliumnitrit auf IV 2 Sekunden. 
Jedenfalls ist durch die ganz unerwartete Verlangsamung 
der Reaktion durch Salpetersäure der Nachweis geliefert, 
dass hier noch ein weiterer Einfluss massgebend sein muss, 
bei dem die Konzentration des Ferriions keine Rolle spielt. 
Der hier mitgeteilte Fall ist wohl auch der einzige bisher 
beobachtete, in dem Säure eine Verlangsamung einer Oxy- 
dationsreaktion der vorliegenden Art herbeiführt. Auch diese 
Erscheinung ist aber erklärlich. Sauerstoöaufnehmende Re- 
duktionsmittel reagieren energischer in alkalischer als in 
saurer Lösung, und ein solches haben wir ja hier in Gestalt 
der schwefligen Säure vor uns. Wenn also das Oxydations- 
mittel (wie das Ferriion) säureunempfindlich ist, ist die Ent- 
faltung einer hemmenden Säurewirkung auf eine Reaktion 
von der Art der vorliegenden ganz gut denkbar. Wir 
kommen also zu dem Schlüsse, dass in solchen Fällen die 
Geschwindigkeit der Folgereaktion (Oxydation der schwef- 
ligen Säure durch Jod) nicht mehr so unvergleichlich viel 
grösser ist als die der Vorreaktion, ja dass sie sogar ge- 
nügend verlangsamt erscheint, um das Tempo der Gesamt- 
reaktion mit angeben zu können. Wir haben also eine dritte 
Art von Säurewirkung, auf einer Zurückdrängung der Ioni- 
sation der schwefligen Säure und der Verminderung der 
Konzentration des Hydroxylions beruhend. Das Bild wird 
mithin immer komplizierter. 
