34 
Aequivalenten verschiedener Säuren für sich oder in Mischung 
mit äquivalenten Mengen der angegebenen Salze zugefügt, so 
ergaben sich für Zusatz von 
HN0 3 HCl H 2 SO 4 (HN0 3 + KCl) (HN0 3 + KBr) 
als Reakt.-Zeit. 27" 38" 230" 33" 21" 
Ausser der uns schon bekannten Verzögerung durch das 
Wasserstoffion bei der Salpetersäure und die gleichzeitige 
durch Komplexbildung bei Anwesenheit von Chlorion und 
von Sulfation, zu der sich bei dem letztgenannten noch ein 
gewisser Mehrbetrag der Hydrolyse addiert, erkennen wir 
eine neue Erscheinung in dem Verhalten des Bromids, das 
eine ausgesprochene Beschleunigung bewirkt. Wir werden 
sogleich an das eigenartige Verhalten der Halogenionen bei 
der Landoltschen Reaktion bezw. ihrer Vorreaktion erinnert j 
und werden wohl auch hier nicht umhinkönnen, der Mög- 
lichkeit der Entstehung auch anderer Halogene als Jod einen 
Einfluss auf den Reaktionsverlauf zuzugestehen. 
Zusammenfassend kann man sagen, dass die genauere 
Prüfung auch anscheinend einfacher Reaktionen, wie im 
Falle des Ferrisalzanalogons zur Landoltschen Reaktion, 
recht komplizierte Verhältnisse aufdecken kann. Umsoweniger 
ist es dann zu verwundern, wenn die sicherlich viel weniger 
einfache Landoltsche Reaktion noch viel mehr Rätsel birgt. Ein 
gewisser Einblick in den vermutlichen Reaktionsmechanismus ! 
dürften die vorstehend beschriebenen Versuche immerhin er- 
möglicht haben. Ob die beabsichtigte weitere Verfolgung 
der Frage noch andere Gesichtspunkte ergeben wird, bleibt 
abzuwarten. 
Zum Schluss sei noch kurz erwähnt, dass der, wie oben 
nachgewiesen, nur scheinbar katalytische Einfluss von Jodiden 
auf die Geschwindigkeit von Oxydationsreaktionen in noch 
manchen anderen Fällen beobachtet werden kann. So wird 
beispielsweise — um nur einen Fall zu nennen — auch die 
Reaktion zwischen Ferrisalz und Stannosalz ausserordentlich 
durch Jodkalium beschleunigt. Praktische Bedeutung besitzt 
