95 
oder Hydroxylion sind also Gleichgewichtskomponenten, und 
deshalb ist jedem Indikator der genannten Art der Charakter 
einer Säure oder Base zuzusprechen (wie bei Ostwald). 
Die Abhängigkeit der Farbe der Indikatorlösungen von der 
Konzentration der Wasserstoff- oder Hydroxylionen erklärt 
sich dann folgendermassen. Jedes einzelne Derivat einer 
Indikatorsubstanz (bei einer Indikatorsäure z. B. die un- 
gespaltene Säure, ein ungespaltenes Salz, das Anion) stellt 
in sich ein Gleichgewichtssystem dar zwischen zwei ver- 
schieden konstituierten und daher verschiedenfarbigen Stoffen. 
Man kann das auch so ausdrücken, dass jedes einzelne 
Derivat ein bestimmtes Umwandlungsverhältnis zwischen den 
beiden verschiedenfarbigen Formen besitzt, das konstant und 
von der acidimetrischen Reaktion nicht, wohl aber von der 
Temperatur abhängig ist. Wegen der Säuren- oder Basen- 
natur der Indikatoren ist nun aber die Verteilung der 
Indikatorsubstanz auf die einzelnen Derivate von der acidi- 
metrischen Reaktion der Lösung abhängig, und damit wird 
auch die Farbstärke (bei „einfarbigen“) oder der Farbton 
(bei „zweifarbigen“ Indikatoren) der Lösung, der durch 
das „mittlere Umwandlungsverhältnis“ der gesamten In- 
dikatorsubstanz bestimmt ist, eine Funktion der acidi- 
metrischen Reaktion. Ein Beispiel wird das klarer machen. 
Beim ^-Nitrophenol haben wir es mit einer farblosen und 
einer gelben Form der Derivate zu tun. Es muss also farb- 
lose und gelbe ungespaltene Säure, farblose und gelbe un- 
gespaltene Salze (mit farblosen Basen) und endlich farblose 
und gelbe Anionen geben. Machen wir die willkürliche An- 
nahme, dass die ungespaltene Säure immer zu 1 %, das Ion 
aber zu 80 % in der gelben Form existiert, so wird in einer 
Lösung, die den Indikator zu 8% gespalten enthält (es ist 
das eine etwa 0,0001 n wässerige Lösung des reinen In- 
dikators) , das £>-Nitrophenol zu 0,97 + 2,4 — rund 8,4 % 
gelb sein. Macht man nun die Lösung für H * 0,001 n , so 
geht die Spaltung des Indikators auf 0,007% zurück, wie 
