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man aus der Affinitätskonstante dieses Stoffes (7 • 10 ~ 8 ) 
leicht berechnen kann. Der Anteil der gelben Form sinkt 
dementsprechend auf 1,006%- Macht man schliesslich die 
Lösung ganz schwach alkalisch ([H'J = 10“ 8 n), so wird der 
Indikator zu 99,97 % gespalten, und die Menge der gelben Form 
steigt auf 79,9 % der Gesamtmenge. Hierbei ist angenommen, 
dass das beim Alkalisieren entstehende Indikatorsalz (das 
mindestens dasselbe Umwandlungsverhältnis hat, wie das 
Ion) praktisch vollkommen gespalten ist. Man sieht also, 
wie der Farbton von der Konzentration des Wasserstoff ions 
abhängt (man kann überall einfach mit H • -Konzentrationen 
rechnen, da die OH'-K onzentration durch das Wassergleich- 
gewicht in verdünnten Lösungen stets mitdefiniert ist). 
Es ist im Prinzip stets zwischen dem elektrolytischen 
Spaltungsgleichgewichte und dem „chromotropischen“ 
Gleichgewichte eines Indikators zu unterscheiden. Beide 
können allerdings praktisch zusammenfallen, wie es vielfach 
der Fall zu sein scheint. Das wird dann eintreten, wenn 
sich die Ionen praktisch nur von der einen Form des In- 
dikators ableiten. Für Salze mit stark elektropositiven Kat- 
ionen 1 ) gilt dann das Gleiche; sie bevorzugen auch dieselbe 
Form, wie die Ionen. Dann bleiben trotz der Verschieden- 
heit der Konstitution von ungespaltenem Stoff und Ion die 
Konsequenzen der 0 stwald’schen Theorie in Geltung. Man 
könnte somit der Ansicht sein, dass für die meisten Zwecke 
der Praxis die alte Auffassung gleichwohl brauchbar sei, 
wenn man nur von der spezifischen Ionenfarbe absieht und 
daran festhält, dass nur Konstitutions Verschiedenheiten eine 
merkliche Farbverschiedenheit bedingen können. Das ist 
allerdings an sich richtig. Doch bleiben hier immer noch 
gewisse Schwierigkeiten. Man muss nämlich hinfort alle 
sich auf die alte Theorie stützenden Versuche aufgeben, In- 
dikatorenphänomene, wie manche Farbbeeinflussungen durch 
1) Bei Indikatorsäuren; gilt sinngemäss auch für Indikatorbasen 
und Anionen. 
