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gleichionige Elektrolyte , mit Aenderungen des Spaltungs- 
grades zu erklären. Denn wenn sich Salze und Ionen 
praktisch nur von einer Form herleiten , dann kann die 
Aenderung des Spaltungsgrades eines solchen Indikators alzes 
an der Farbe der Lösung nichts ändern. Gegen diese 
Forderung der neuen Auffassung wird auch in jüngster Zeit 
immer noch gefehlt. Man muss also in den oben genannten 
Sonderfällen zwischen der Ionisationsbeeinflussung beim In- 
dikator selbst und derjenigen bei seinen Salzen unterscheiden. 
Erstere ist chromotrop, weil ein Stoff anderer Konstitution 
entsteht, letztere dagegen nicht, weil die Konstitution die 
gleiche bleibt. 
Solange nun nicht festgestellt ist, ob und wieweit bei 
jedem einzelnen Indikator elektrolytisches und chromo- 
tropisches Gleichgewicht zusammenfallen, wird man gut tun, 
mit der Anwendung der in gewöhnlicher Weise gemessenen 
Affinitätskonstante von Indikatoren als Klassifikationsprinzip 
für die Zwecke der praktischen Verwendung vorsichtig zu 
sein. In der Tat hat sich ja auch gezeigt, dass kolori- 
metrische Untersuchungen vielfach ganz andere Ergebnisse 
gehabt haben, als Stärkemessungen nach den sonst üblichen 
Methoden. Rationeller und einfacher erscheint vorderhand 
die Einteilung der Indikatoren nach ihrer Empfindlichkeit 
gegen Wasserstoffion. Man teilt zweckmässig das Ges am t- 
gebiet der acidimetrischen Reaktionen in Säurestufen ein, 
geordnet nach Zehnerpotenzen der H • -Konzentration. In 
diesem System findet jeder Indikator seinen Platz je nach 
der H • -Konzentration , bei der er einen bestimmten Farb- 
wechsel zeigt. Man kann dann von einem bestimmten „Um- 
schlagsniveau“ jedes Indikators sprechen. Seine 77 # -Empfind- 
lichkeit ist um so grösser, je tiefer das Umschlagsniveau in 
der Stufenfolge der H * -Konzentrationen liegt. Fiele allgemein 
elektrolytisches und chromotropisches Gleichgewicht zusammen, 
dann fänden die Indikatorbasen ihren Platz in einem um so 
tieferen Niveau, je stärker, die Indikatorsäuren dagegen, je 
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