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unserem Prozesse entstehenden Neutralsalze als praktisch 
vollkommen gespalten ansehen dürfen, bei unseren Rechnungen 
auch von der bei der Titration eintretenden Volumänderung 
absehen können. Als Beispiele zur Acidimetrie nehmen wir 
Salzsäure, Essigsäure (K = 1,8 • 10~ 5 ) und Phenol (K = 
1,8 • 10“ 10 ), zur Alkalimetrie der Einfachheit halber Basen, 
die ungefähr gleiche Konstanten haben, wie die gewählten 
Säuren, nämlich Natriumhydroxyd (wie Salzsäure), Ammoniak 
(wie Essigsäure) und _p-Chloranilin (wie Phenol). Wir können 
nun für jedes Stadium der Titration die zugehörige H * -Kon- 
zentration berechnen. Sie ist bei der Acidimetrie der Salz- 
säure einfach gleich der Konzentration der noch unver- 
brauchten Säure, bei der Titration der Natronlauge gleich 
der Wasserkonstante dividiert durch die Konzentration der 
noch unverbrauchten Lauge (bei 25° also gleich 
setzen. Für die anderen Fälle ergibt 
10- 14 
fn) zu 
[OB 1 ] 
sie sich aus der 
Spaltungsgleichung der Säuren: [H'[ • [A*] = K • [HA], in 
der [HA] die Konzentration der ungespaltenen Säure, [A‘] 
die ihres Anions bedeutet, und der Gleichung für die Basen 
10~ 14 • [Bs'l 
^ — — = K • [BsOH], wenn mit BsOH die ungespaltene 
Base , mit Bs * ihr Kation bezeichnet wird , während K in 
in jedem Falle die individuelle Affinitätskonstante ist. Bei 
schwachen Säuren und Basen ist, sofern nicht eines der 
Ionen des Wassers stark überwiegt, natürlich die Hydrolyse 
der Neutralsalze in Rechnung zu stellen. Im übrigen sollen, 
wie oben erwähnt , die Neutralsalze als völlig gespalten 
gelten. Die folgende Tabelle 1 gibt die in dieser Weise 
für unsere sechs Fälle berechneten H * -Konzentrationen im 
Zusammenhänge mit dem Stande der Titration. In der ersten 
Spalte sind die verbrauchten ccm Titrierflüssigkeit (w-Natron- 
lauge für die Säuren, ^-Salzsäure für die Basen) eingetragen, 
während die Spalten 2 bis 7 die negativ gesetzten Briggi- 
schen Logarithmen der H * -Konzentrationen enthalten. Die 
7 * 
