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stufen genauer unterrichtet sind. Ein derartiges Beispiel, die 
Kohlensäure, wird weiter unten behandelt werden. 
Viel anschaulicher wird die Abhängigkeit der If* -Kon- 
zentration bezw. ihres Logarithmus von dem Titrations- 
zustande bei graphischer Darstellung. Die Werte der Tabelle 1 
sind denn auch zur Konstruktion der in den Figuren 1 
(für die Säuren) und 2 (für die Basen) wiedergegebenen 
Kurvenbilder benutzt worden. Solche Kurven können als 
„Titrationskurven“ (oder Neutralisationskurven) bezeichnet 
werden und stellen also die H ’ -Konzentration als Funktion 
der zugesetzten Menge Titrierflüssigkeit dar. Aehnliche Dia- 
gramme sind schon früher mitgeteilt worden, z. B. für die 
Abhängigkeit des Potentials einer Wasserstoffelektrode von 
dem Titrationszustande der Lösung, in der sie sich befindet. 
Ihr Potential ist ja eine logarithmische Funktion der H' -Kon- 
zentration in der Lösung 1 ). Betrachten wir die Figur 1. 
Die Salzsäurekurve fällt anfangs langsam, dann immer 
rascher, in der Nähe der die Aequivalenz zwischen Säure 
und Base anzeigenden, im Abszissenwert 5 errichteten Senk- 
rechten aber ganz rapide ab, um im alkalischen Gebiete dann 
allmählich wieder eine immer kleinere Neigung gegen die 
Abszissenachse anzunehmen. Bei der Essigsäure erkennen 
wir schon einen wesentlich abweichenden Verlauf, indem 
anfangs ein steilerer, dann wieder ein weniger steiler Abfall, 
endlich aber bei der Annäherung an die Aequivalenzgerade 
ebenfalls ein Uebergang zum jähen Absturze, wenn auch 
nicht in dem Masse wie bei der Salzsäure, zu sehen ist. 
Die „alkalischen“ Aeste beider Kurven fallen im wesentlichen 
zusammen. Sehr viel anders sieht die Kurve des Phenols 
aus. Hier liegt ganz am Anfänge ein steiler Abfall, der 
jedoch bald in eine mässige Neigung übergeht; an Stelle des 
Absturzes beim Aequivalenzpunkte erkennen wir nur eine 
1) W. Böttger, Z. f. physik. Chem. 24, 253 (1897) und neuer- 
dings J. E. Enklaar, ebenda, 80, 617 (1912). 
