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gramme eingezeichnet (gestrichelte Gerade). Ausserdem 
findet sich in beiden Figuren das Neutralität sniveau bei 
10 - 7 nH\ Wie man sieht, fallen Aequivalenz und Neu- 
tralität nicht überall zusammen. Genau trifft es nur bei 
Salzsäure und Natronlauge zu; bei Essigsäure und Ammoniak 
liegt der Aequivalenzpunkt schon im alkalischen bzw. im 
sauren Gebiet (Folgen der bekannten Hydrolyse der Acetate 
und der Ammoniumsalze). Beim Phenol verläuft sogar fast 
der ganze „saure“ Ast im alkalischen, beim £>-Chloranilin 
fast der ganze „alkalische“ Ast im sauren Gebiet. Man 
müsste also eigentlich die betreffenden Kurvenäste als den 
des Säureüberschusses bzw. Basenüberschusses bezeichnen, und 
in diesem Sinne sollen jene abgekürzten Bezeichnungen auch 
angewandt werden, ohne Rücksicht auf den Charakter der tat- 
sächlichen acidimetrischen Reaktion in den betreff endenGebieten. 
Was uns am meisten interessiert, ist nun die Frage, wo 
und wie die Titrationskurven die Umschlagniveaus durch- 
schneiden. Denn daraus können wir alle Qualitäten der be- 
treffenden Titration und auch die dabei vorliegenden quanti- 
tativen Verhältnisse ableiten. 
Das Niveau des Methylorange geht in der Figur 1 durch 
die Salzsäurekurve nahe der Aequivalenzgeraden, durch die 
Essigsäurekurve schön nahe am Anfänge und durch die des 
Phenols überhaupt nicht. Das bedeutet, dass sich Salzsäure 
mit Natronlauge und Methylorange als Indikator praktisch 
richtig titrieren lässt, Essigsäure dagegen, wenn der Um- 
schlag brauchbar wäre (wovon gleich noch die Rede sein 
wird), jedenfalls mit einem Resultat, das erst mit einem grossen 
Umrechnungsfaktor multipliziert werden müsste, sodass man 
das Verfahren von vornherein als unpraktisch und relativ 
ungenau bezeichnen muss. Phenol mit Methylorange als In- 
dikator zu titrieren, ist aber überhaupt unmöglich. 
Das Niveau des Phenolphtaleins schneidet die Kurven 
der Salzsäure wie der Essigsäure nahe an der Aequivalenz- 
geraden, diese noch im sauren, jene schon im alkalischen 
