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Dass sich die Titration skurve auch experimentell direkt ohne 
vorherige Bestimmung der Affinitätskonstante finden lässt 
(man kann umgekehrt dann aus der Kurve die Affinitäts- 
konstante ableiten), sei noch besonders erwähnt. Man misst 
die H* -Konzentration mit Hilfe der EMK von Gasketten 
(s. die Fussnote auf S. 11). Das letztere Verfahren ist sogar 
das einzig rationelle bei mehrwertigen Stoffen, über deren 
Ionisationsverhältnisse noch nichts Genaueres bekannt ist. Aus- 
nahmsweise lässt sich die Titrationskurve auch bei zwei- 
wertigen Stoffen konstruieren; dann müssen aber die Kon- 
stanten der einzelnen Wertigkeitsstufen genügend genau ge- 
messen sein, und das ist nur ganz vereinzelt der Fall. Weiter 
unten wird, wie schon erwähnt, ein derartiges Beispiel, das 
der Kohlensäure, behandelt werden. 
Zu diskutieren ist noch der Einfluss der Verdünnung 
und der Temperatur. 
Die Verdünnung kann in zweierlei Hinsicht variiert 
werden. Einmal kann man bei unverändertem Ausgangs- 
volum und gleicher Substanzmenge die Titrierflüssigkeit ver- 
schieden konzentriert wählen. Das kann im Falle stärkerer 
Verdünnung der letzteren zur Folge haben, dass während 
der Titration das Gesamtvolum nicht mehr hinreichend konstant 
bleibt, und seine Aenderung bei der Rechnung berücksichtigt 
werden muss. Davon abgesehen betrifft eine derartige Aenderung 
jedoch lediglich den Massstab der Abszisse. Behält man als 
Einheit das ccm bei, so werden die Kurven durch Verdünnung 
der Titrierflüssigkeit in der Richtung der Abszissenachse 
auseinandergezogen und erscheinen mithin flacher, durch 
Konzentrieren zusammengeschoben und scheinbar steiler. 
In Wirklichkeit bleibt die Schärfe der Titration unverändert, 
wenn man, was rationeller ist, die Abszissen in Aequiva- 
lenten des Titriermittels misst, nicht in Kubikzentimetern, 
deren Wert mit der Verdünnung veränderlich ist. Von 
praktischer Bedeutung ist die Anwendung stärkerer Ver- 
dünnung der Titrierflüssigkeit in Fällen mit sehr steilen 
