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Zeit verdanken wir insbesondere den Untersuchungen von 
Auerbach und Pick 1 ) eine vortreffliche Aufklärung der 
hier in Frage kommenden G-leichge Wichtsverhältnisse. Wir 
setzen die Affinitätskonstante für die erste Säurestufe 
&i = 3 • IO -7 , für die zweite k 2 — 6 • 10~ n bei 25° (der 
Wert für gilt eigentlich für 18 °, doch wurde angenommen, 
dass sein Temperaturkoeffizient, gleich dem von Jc 2 , klein 
ist). Unter Benutzung der ausführlichen Erörterungen von 
Auerbach und Pick erhält man dann für verschiedene 
Mischungen von Kohlensäure und Bicarbonat, Bicarbonat 
und Carbonat, Carbonat und Lauge, sowie tür Lösungen der 
reinen Substanzen H* -Konzentrationen, deren Logarithmen 
in der Tabelle 2 und zwar in der Spalte mit der Ueber- 
schrift „ohne Bariumchlorid“ zusammengestellt sind. 
Auf Einzelheiten der Berechnung kann hier nicht näher 
eingegangen werden. Die Rechnung ist teilweise sehr un- 
bequem; in solchen Fällen wurde statt der zu einem be- 
stimmten Mischungsverhältnis gehörigen H* -Konzentration 
das zu einer bestimmten H m -Konzentration gehörigeMischungs- 
verhältnis ermittelt, was einfacher ist. Daraus erklärt sich 
die z. T. etwas auffallende Wahl derWerte in der ersten Spalte. 
In der dritten Spalte finden sich Logarithmen von 
PT* -Konzentrationen, wie sie sich für Ba • # -haltige Lösungen 
berechnen. Bekanntlich titriert man die Gesamtkohlensäure 
(freie Säure -f- Bicarbonat) in der Weise, dass man mit 
einem Ueberschuss von Barytwasser versetzt und den nicht 
als Bariumcarbonat gefällten Baryt mit Säure zurücktitriert, 
wobei Phenolphthalein als Indikator dient. Die Gegenwart 
des Bariumsalzes erniedrigt wegen der Schwerlöslichkeit des 
Bariumcarbonats die Konzentration des UO 3 " in der Lösung 
und damit auch die von der Hydrolyse des Carbonations 
herrührende OüP-Konzentration , die in rein wässerigen 
Lösungen von BaCOs eine intensive Rötung des Phenol- 
1) Arb. a. d. Kaiser!. Gesundh.-Amte 38, 243 (1911). 
