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erkennbaren Umschlag nach Rosa titrieren , sondern bis 
zu einer Normalfarbe, die der Lage des Durchschnitts- 
punktes der Titrationskurve mit der ersten Aequivalenzlinie 
entspricht. Die Verhältnisse liegen hier sogar für die Be- 
nutzung einer Normalfarbe recht günstig, da jede beliebige 
Bicarbonatlösung innerhalb eines weiten Konzentrations- 
intervalls mit der gleichen Indikatormenge die gleiche 
Färbung, eben die gewünschte Normalfarbe, geben muss, wie 
aus den Untersuchungen von Auerbach und Pick her- 
vorgeht. Auf diese Frage wird später noch einzugehen sein. 
Wir wenden uns jetzt zur zweiten Kurve (Gegenwart von 
Bariumchlorid). Geht man von einem Punkte der vorher be- 
sprochenen Kurve, etwa dem mit der Abszisse 8 ccm, aus und 
fügt zu einem solchen Gemisch 10 Millimole Bariumchlorid, 
so schnellt die H' -Konzentration plötzlich um vier Zehner- 
potenzen in die Höhe, indem sich die Konzentration des 
OO3" in der Lösung verringert, während grössere Mengen 
freier Kohlensäure entstehen. Der weitere Verlauf der neuen 
Kurve weicht nun sehr wesentlich von dem der ersten 
Kurve ab. Anstelle des ganz verwaschenen Ueberganges 
bei Absättigung der zweiten Säurestufe, wie ihn die erste 
Kurve zeigt, sehen wir bei der zweiten einen ganz steilen 
Abfall, der durchaus an das Verhalten starker Säuren er- 
innert. Die Kurve schneidet die zweite Aequivalenzlinie 
allerdings ziemlich weit unterhalb des Phenolphtaleinniveaus 
(durch einen kurzen Strich parallel zur Abszissenachse an- 
gedeutet), jedoch geht sie durch das letztgenannte Niveau 
in so unmittelbarer Nachbarschaft der zweiten Aequivalenzlinie 
hindurch, dass sich daraus ohne weiteres die Titrier- 
barkeit der zweiten Stufe der Kohlensäure in Gegen- 
wart von Bariumchlorid ergibt. Der Umschlag muss 
scharf sein, weil die Kurve hier sehr steil verläuft. Alles 
das stimmt ja auch vollkommen mit der praktischen Er- 
fahrung überein. In der Praxis wird die H * -Konzentration 
bei der Titration allerdings in rückläufigem Sinne auf 
8 * 
