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titriert, kann man höchstens zu wenig, niemals aber zu viel 
Lauge verbrauchen. Folglich muss der Fehler in der Titra- 
tion der zweiten Stufe begründet liegen. Nach unserer 
Titrationskurve ist auch das nicht wahrscheinlich. In der 
Tat zeigte sich, dass der Fehler sich auch durch die Ein- 
führung einer Normalfärbung nicht ganz beseitigen liess, 
wenngleich eine gewisse Verbesserung des Ergebnisses, die 
auch das Kurvenbild vorhersehen lässt, zu bemerken war. 
Als Grund der immer noch verbleibenden Abweichungen in 
der angegebenen Richtung wurde schliesslich folgendes er- 
kannt. Die zweite Titrationskurve (mit Bariumchlorid) ist 
ja unter Benutzung des in der Handbuchlitteratur enthaltenen 
Wertes für die Löslichkeit des Bariumcarbonats konstruiert 
worden. Wenn nun diese letztere unter den Bedingungen 
der Titration einen anderen Wert besitzt, muss sich damit 
auch die Titrationskurve verschieben, und es kann dann der 
Durchschnittspunkt mit dem Phenolphtaleinniveau weiter 
weg von der Aequivalenzlinie rücken. Das ist nun tatsäch- 
lich der Fall, und zwar ist die Löslichkeit nicht unwesentlich 
höher anzusetzen. 
Die Zahlen der Tabelle 8 geben darüber Auskunft. 
Die Versuche, deren Ergebnisse hier zusammengestellt 
sind, wurden folgendermassen ausgeführt. Eine gesättigte 
Lösung von Kohlendioxyd (Atmosphärendruck, Zimmer- 
temperatur) wurde abpipettiert (überall 50 ccm). Hierbei 
ergaben sich je nach der bei dieser Operation angewandten 
Vorsicht schwankende Verluste an Kohlendioxyd. Die höchsten 
Werte wurden in leidlicher Uebereinstimmung erhalten, wenn 
die Lösung nicht aufgesaugt, sondern in die Pipette von 
unten eingedrückt, und die Entleerung unter einer Atmo- 
sphäre von Kohlendioxyd vorgenommen wurde. Doch kommt 
es bei diesen Versuchen ja nicht auf die Konstanz der 
Kohlensäurekonzentration an, sondern auf das Verhältnis 
der für die Absättigung der beiden Stufen verbrauchten 
Laugenmengen. Ausser der Art der Volumabmessung ist 
