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sehr unreine käufliche und nur 0,08 ccm um Mittel auf 4 ccm 
für das sehr viel reinere, aber immer noch nicht absolut 
carbonatfreie Präparat in der Eeihe II b. Es liegt hier also 
ein gewisser Widerspruch vor. Es ist immerhin nicht aus- 
geschlossen, wenngleich angesichts der bei den citierten Ar- 
beiten offenbar aufgewandten Sorgfalt nur als Vermutung 
auszusprechen, dass sowohl S Ören s en als auch Auerbach 
und Pick doch nicht ganz reines Bicarbonat in Händen 
gehabt haben. Die gewöhnlich angewandte Prüfungsmethode 
mit Hilfe des alkalimetrischen Titers ist nicht ganz zuver- 
lässig, weil ein Gehalt an Carbonat, der den Titer erhöhen 
würde, durch Feuchtigkeit z. T. oder ganz kompensiert werden 
kann. Sicherer ist die quantitative Gewichtsanalyse, die 
sich sehr leicht durchführen lässt und vortrefflich überein- 
stimmende Ergebnisse liefert. Man verfährt einfach so, dass 
man etwa 3 g Substanz im Schiffchen in einem Strome 
kohlendioxydfreier Luft erhitzt (Verbrennungsrohr, Schnitt- 
brenner) und das entweichende Wasser und Kohlendioxyd in 
vorgelegten Chlorcalciumröhren bezw. Kaliapparaten auffängt 
und wägt. Schaltet man je zwei Chlorcalciumröhren und 
Kaliapparate hintereinander, so kann man einen ziemlich 
flotten Gasstrom erzeugen, ohne einen Verlust an Wasser 
oder an Kohlendioxyd befürchten zu müssen. Anderseits 
ist bei dieser Art der Erhitzung, wenn man nicht etwa bis 
zum Weich werden des Glases geht, eine Zerlegung von 
Natriumcarbonat nicht zu bemerken. Bei der Wägung so 
umfangreicher Glasapparate sind kleine Gewichtsdifferenzen 
unbekannten Ursprunges nicht gut zu vermeiden. Sie waren 
stets negativ und sind mit „Verlust“ bezeichnet. Aus dem 
Gewichte des absorbierten Kohlendioxyds berechnet sich die 
in der Substanz ursprünglich vorhandene Menge »von Bi- 
carbonat. Ihr entspricht natürlich auch ein bestimmter An- 
teil an dem aufgefangenen Wasser. Der Best des Wassers 
ist als „Feuchtigkeit“ bezeichnet und kann teils adsorbiert 
sein, teils als Krystallwasser zu dem vorhandenen Carbonat 
