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Carbonat und 0,37% Feuchtigkeit gefunden. Hier liegt der 
Titer nur um 0,12 % zu hoch, einen kaum mehr mit Sicher- 
heit nachweisbaren Betrag, während der Fehler ohne die 
kompensierende Wirkung der Feuchtigkeit 0,65 °/o betragen 
würde. Daraus geht wohl mit aller Deutlichkeit hervor, 
dass in derartigen Fällen an Stelle der nicht eindeutigen 
alkalimetrischen Analyse die vollständige quantitative Ge- 
wichtsanalyse angewandt werden muss; denn nur so lassen 
sich geringe Verunreinigungen durch Carbonat, die für die 
acidimetrische Stufe der Lösungen eines solchen Präparates 
von Bedeutung sein können, sicher nachweisen. 
Das zuletzt genannte Bicarbonatpräparat mit 1,09 °/o 
diente in den Versuchen der Reihe II b (Tabelle 3) zur Her- 
stellung der Normalfärbungen. Wir können die Ergebnisse 
der quantitativen Analyse nunmehr zur Beurteilung der Ab- 
weichungen zwischen den Werten II und den halben Werten 
IV benutzen. Der richtige Wert für die erste Stufe liegt 
ja zwischen I und II. Die Zusammensetzung unseres Prä- 
parates entspricht einem Bicarbonat, dem etwa 1 % Alkali 
mehr zugefügt wurde, als zur Absättigung der ersten Stufe 
der Kohlensäure erforderlich gewesen war. Das würden in 
unseren Falle, da im ganzen etwa 4 ccm Lauge gebraucht 
werden, 0,04 ccm sein. Diesen Betrag hätten wir also von 
den Werten der Spalte II abzuziehen. Wir erhalten dann 
die folgenden Zahlen, denen zum Vergleiche die halben 
Werte IV gegenübergestellt seien. 
korrigierter Wert II halber Wert IV 
Versuch 10 3,99 4,005 
Versuch 11 3,92 3,925 
Versuch 12 3,96 3,945 
Wie man sieht, ist die Uebereinstimmung vorzüglich zu 
nennen, denn die nun noch bleibenden Differenzen liegen 
vollkommen innerhalb der Ablesefehler auch beim sorg- 
fältigsten Arbeiten. Es liegt hierin der Beweis, dass das 
Prinzip der Normalfärbungen sowohl bei der Titration der 
