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ersten als auch derjenigen der zweiten Säurestufe der Kohlen- 
säure richtig ist. Es war schon oben darauf hingewiesen 
worden, dass man in der Praxis allerdings mit dem ersten 
erkennbaren Umschläge auskommt. Für die prinzipielle Be- 
handlung der Frage ist es aber sicherlich von Wichtigkeit, 
dass der Grund auch kleiner Abweichungen klar erkannt 
wird, denn nur dann wird man sich Rechenschaft darüber 
geben können, in welchen Fällen man gewisse Vernach- 
lässigungen eintreten lassen kann, und wie gross die mög- 
lichen Fehler dann werden. Auch das ist aber ein wichtiges 
Ziel quantitativer Indikatorenstudien. 
Kehren wir noch einmal ganz kurz zur Figur 3 zurück. 
Nach x4nbringung der Korrektur für unsere II- Werte redu- 
ziert sich das Titrationsintervall zwischen dem Durchschnitts- 
punkt der Kurve mit dem Phenolphtaleinniveau und der 
Aequivalenzlinie auf nur 0,04 bis 0,05 ccm, sodass man 
tatsächlich keinen grossen Fehler begeht, wenn man, wie in 
der Praxis üblich , auf die erste erkennbare Verfärbung 
titriert. Umsomehr bleibt das in Geltung, was oben (S. 32 
und 33) über die acidimetrische Stufe des Bicarbonats nach 
Sörensen und Auerbach und Pick gesagt wurde. Der 
bestehende Widerspruch bedarf noch der Aufklärung. 
Es bleibt nun noch eine Erörterung der eigentümlichen 
Umwandlungserscheinungen am Bariumcarbonat übrig. Das 
Wesentliche des Vorganges besteht in einemRückgange des Farb- 
tons des Phenolphtaleins, wenn gesättigte Lösungen ohne oder 
mit Bariumsalzüberschuss längere Zeit stehen bleiben. Auch 
Lösungen von reinstem käuflichem Bariumcarbonat in reinem 
Wasser, die wegen ausgesprochen alkalischer Reaktion (etwa 
8,5 • IO -5 n OH J ) Phenolphtalein intensiv rot färben, blassen 
innerhalb einiger Tage ganz beträchtlich ab, desgleichen 
von vornherein viel blässere barium salz haltige Lösungen, die 
solches Bariumcarbonat als Bodenkörper enthalten. Dass 
die mit frisch gefälltem Bariumcarbonat im Gleichgewichte 
stehenden Lösungen in besonders auffälligem Masse dieses 
