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geschlossen, dass nur Kohlensäure diese Erscheinung zeigt, 
während andere schwache Säuren, wie Phenol oder Borsäure, 
momentan reagieren. Es liegt hier demnach eine besondere 
Eigentümlichkeit gerade der Kohlensäure vor. Man kann 
das Phänomen sehr schön demonstrieren, wenn man zu einer 
geeigneten Menge von Lauge eine angemessene Menge mit 
einem hierzu brauchbaren Indikator gefärbter Lösung von 
Kohlensäure rasch zugiesst. Dann schlägt der Indikator 
sofort in die „alkalische“ Farbe um, um nach einer be- 
stimmten Zeit wieder die der sauren Reaktion entsprechende 
Farbe mehr oder weniger plötzlich anzunehmen. 
Geeignete Mischungen sind z. B. je 50 ccm gesättigte 
Kohlensäurelösung, mit 100 ccm Wasser verdünnt und 
. Phenol- Rosol- Azo- Coche- 
ulJf 111 phtalein säure lithmin nille 
zugegossen zu : 2 ccm 2 ccm 1 ccm 1 ccm 
etwa 0,5 n Natronlauge. 
Die Trägheit der Reaktion der Kohlensäure mit Lauge 
ist offenbar der Grund für die bei der Titration von Säuren 
mit Lauge und Phenolphtalein in nicht besonders kohlensäure- 
frei gemachten Lösungen regelmässig zu beobachtende Tat- 
sache, dass die Umschlagsfärbung nach einiger Zeit wieder ver- 
schwindet. Bisher schob man diese Erscheinung auf die Ein- 
wirkung der Kohlensäure der Luft, die von der Oberfläche her 
das überschüssige Alkali verbrauchen sollte. Dass diese Er- 
klärung falsch ist, ergibt sich einmal aus dem gleichzeitigen 
Verschwinden der Farbe durch die ganze Masse der Flüssig- 
keit, sodann aber auch daraus, dass nach Verbrauch einer 
gewissen weiteren Menge von Lauge die Farbe beständig 
wird. Die Kohlensäure der Luft ist freilich daran schuld, 
aber nicht die nach beendigter Titration sich in der Flüssig- 
keit auf lösende, sondern die von vornherein in den an- 
gewandten Flüssigkeiten gelöst gewesene. 
Das genannte Zeitphänomen ist in ausgesprochener 
Weise von der Temperatur abhängig und wird durch Ab- 
