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kühlen weiter verlangsamt. So erforderte die völlige Ent- 
färbung einer Mischung von 50 ccm gesättigter Kohlensäure- 
lösung mit 200 ccm Wasser, 1 ccm 1 %iger Phenolphtalein- 
lösung und 20 Tropfen etwa halbnormaler Lauge bei 21° 
nur 5 Sekunden, bei 4 0 dagegen 15 Sekunden. Beschleunigend 
wirkt ein Gehalt der Flüssigkeit an Neutralsalz , wie z. B. 
Kochsalz. Es besteht also anscheinend ein Zusammenhang 
mit jener „Neutralsalzwirkung“, die sich in der Erhöhung 
der Stärke der Kohlensäure zeigt. 
Dass gerade Kohlensäure ein derartiges Zeitphänomeu 
aufweist, ist vielleicht darin begründet, dass bei der Neu- 
tralisation der Kohlensäure der als CO 2 gelöste Anteil sich 
erst hydratisieren muss, bevor er sich ionisieren kann, und 
dass die Reaktion 
C0 2 + H 2 0 -> Ä 2 OO 3 
mit messbarer Geschwindigkeit verläuft. Die Vermutung, 
dass auch bei der schwefligen Säure, bei der ein analoges 
Gleichgewicht des Anhydrids mit Wasser und der un- 
gespaltenen Säure besteht, ein derartiges Zeitphänomen auf- 
treten könne, hat sich nicht bestätigt. Doch kann immerhin 
in diesem Falle das Gleichgewicht an sich schon sehr zu 
Gunsten des hydratisierten SO 2 liegen, sodass die Hydrata- 
tion bei der Neutralisation eine untergeordnete Rolle spielt. 
Anderseits können recht gut bei äusserlich ganz ähnlichen 
Vorgängen sehr grosse Verschiedenheiten der individuellen 
Geschwindigkeitskonstanten vorhanden sein. Es lässt sich 
also das Fehlen einer Zeitreaktion bei der schwefligen Säure 
nicht als Argument gegen die Annahme verwenden, dass die 
Langsamkeit der Neutralisation der Kohlensäure auf der 
Langsamkeit der Hydratation des Kohlendioxyds beruhe. 
Die in vorstehenden Beispielen zu quantitativen Ueber- 
legungen benutzten Ergebnisse der Messung von Indikatoren- 
empfindlichkeiten gestatten nunmehr die Lösung einer ganzen 
Reihe weiterer massanalytischer Probleme in Angriff zu 
nehmen, die eine auch vom praktischen Standpunkte aus 
